Question

在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉先發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，充分反應(yīng)后過濾上述混合物，在濾液中滴加鹽酸，假如產(chǎn)生白色沉淀，則原濾液中含有

 

，過濾得到的金屬是

 

．假如在濾液中滴加鹽酸不產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定沒有

 

，過濾得到的金屬一定有的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性，判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系，并依據(jù)濾液中金屬離子判斷析出金屬；根據(jù)濾液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷濾液的組成．

解答：解：向?yàn)V液中滴加稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有硝酸銀溶液；在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可以知道，鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀被完全置換后，鐵粉才開始與硝酸銅進(jìn)行置換反應(yīng)；由于濾液中含有硝酸銀，說明加入的鐵粉不足，沒能完全置換出溶液中的銀離子，所以析出的金屬只有銀．即只發(fā)生了鐵和硝酸銀的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；濾液的成分是硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵；
向?yàn)V液中滴加稀鹽酸不產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中不含有硝酸銀溶液，在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可以知道，鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀；故答案為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵；銀；硝酸銀；銀．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性的順序的運(yùn)用，活動性強(qiáng)的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強(qiáng)的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬，據(jù)此分析．