【題目】A，B，C，D的物質(zhì)類別各不相同，C是胃酸的主要成分，A是一種紅棕色固體，D含有四種元素．它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）A轉(zhuǎn)化為B；
（2）C與A反應(yīng)；
（3）C與D反應(yīng) ．

【答案】
（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【解析】根據(jù)“C是胃酸的主要成分”，則推測C為稀鹽酸；根據(jù)“A是一種紅棕色固體”，則推測A為氧化鐵；根據(jù)“D含有四種元素”，且與稀鹽酸反應(yīng)，則推測D可能為碳酸氫鈉；根據(jù)“A、B、C、D的物質(zhì)類別各不相同”，結(jié)合圖框，則推測B為鐵；代入檢驗(yàn)，符合題意．則：（1）A轉(zhuǎn)化為B，即一氧化碳與氧化鐵高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）C與A反應(yīng)，即氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）C與D反應(yīng)，即碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

故答案為：（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

根據(jù)“C是胃酸的主要成分”，則推測C為稀鹽酸；根據(jù)“A是一種紅棕色固體”，則推測A為氧化鐵；根據(jù)“D含有四種元素”，且與稀鹽酸反應(yīng)，則推測D可能為碳酸氫鈉；根據(jù)“A、B、C、D的物質(zhì)類別各不相同”，結(jié)合圖框，則推測B為鐵；代入檢驗(yàn)．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】明明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液，并做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
（1）已知：水的密度為1.0g/mL，實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉5g，需要量取水mL，量取時(shí)的操作如圖所示，該操作對所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是 ．
（2）明明用配制的氫氧化鈉溶液做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，于是明明判斷氫氧化鈉變質(zhì)了，請分別用化學(xué)方程式說明氫氧化鈉變質(zhì)，滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡的原因 ．
（3）為探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，明明設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： 方案1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色．
方案2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色．
于是明明認(rèn)為樣品中還有氫氧化鈉，樣品沒有完全變質(zhì)．
①康康認(rèn)為明明的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都不能達(dá)到目的，他的理由分別是 ．
②請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證氫氧化鈉是否完全變質(zhì)． ．
（4）康康將明明設(shè)計(jì)的方案2進(jìn)行了定量化處理，來檢測氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度，取10g樣品溶于90g水中，向其中滴加過量飽和石灰水，對沉淀過濾，洗滌、烘干后稱量為0.5g，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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請你回答：
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（2）A,B,C,D中屬于同種元素的粒子是 ．
（3）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B,C,D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 ．
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(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_____，不顯電性的微粒是_____。

(3)能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的微粒是_____，化學(xué)變化中最小的粒子是_____

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