7.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時,某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后,雖然無明顯現(xiàn)象,但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價,并得出有關(guān)結(jié)論.
(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):
滴入幾滴稀硫酸試液后,從觀察到溶液褪色現(xiàn)象,可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液中的硫酸是否過量:
同學(xué)們認為根據(jù)最后所得溶液為無色,不能確定稀硫酸是否過量,他們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案.
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)像實驗結(jié)論
方案一取樣,滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量
方案二取樣,滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量
上述設(shè)計的實驗方案中,正確的是方案二(填“方案一”或“方案二”),另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4;
(3)若請你另設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案,你選用的藥品是鋅粒.

分析 (1)根據(jù)酚酞遇堿變紅色分析,根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀分析;
(3)石蕊試液遇酸變紅色以及活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣填寫.

解答 解:(1)酚酞遇堿變紅色,所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅滴入幾滴稀硫酸試液后,觀察到溶液褪色,可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);
(2)因為NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,而石蕊試液遇酸變紅色,所以方案二正確;
(3)因為活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣,所以可以加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等),若有氣體放出,證明稀硫酸過量,反之稀硫酸不過量;
故答案為(1)溶液褪色;
(2)方案二;NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4
(3)鋅粒(或碳酸鈉等).

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng),要完成此題可以依據(jù)已有的知識進行,所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備.

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(3)通過上述實驗,還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序,請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助這位同學(xué)達到實驗?zāi)康模?br />
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