碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270℃時分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．現(xiàn)取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，減少的質(zhì)量為（　�。�
A．4.4gB．6.2gC．8.8gD．10.6g
B

試題分析：根據(jù)碳酸氫鈉在270℃時分解的化學方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹箷r，剩余固體為碳酸鈉，由所取碳酸氫鈉的質(zhì)量計算反應后生成碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后固體的質(zhì)量差即減少的質(zhì)量．
解：設反應生成碳酸鈉的質(zhì)量為x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168        106
16.8g        x
=  x=10.6g
則減少的質(zhì)量=16.8g﹣10.6g=6.2g
故選B．
點評：解答本題時，由于在敞口容器中加熱，反應生成的二氧化碳和水都會導致質(zhì)量減少，因此，可利用質(zhì)量守恒定律計算反應前后固體的質(zhì)量差，求得減少的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為   g．
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣
（3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是純堿。參觀結(jié)束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的純堿樣品，來測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品12 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量。
（2）所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

生活中處處有化學。
（1）下表為某品牌燕麥片的主要成分。
每100g含有的營養(yǎng)成分
糖類
油脂
蛋白質(zhì)
維生素C
鈣
鈉
鋅
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
30.8mg
8.1mg
表中沒有列出的營養(yǎng)素是            ，人體中若缺少表中的        元素（寫元素符號）會造成骨質(zhì)疏松。
（2）小明用洗滌劑清洗餐具上的油污，是利用了洗滌劑的            作用。
（3）小李在室溫下開啟一瓶未經(jīng)冰凍的碳酸性飲料時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡從罐內(nèi)冒出。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與            有關。
（4）小馬欲粗略測定家里所用白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)（假設白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學式為CH3COOH），在玻璃杯中加入20.0 g碳酸鈣粉末，再倒入200.0 g白醋。反應停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質(zhì)量為217.8 g。醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O，若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，所測白醋中CH3COOH的質(zhì)量分數(shù)為    。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）�，F(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g。
試回答下列問題：
（1）反應后容器內(nèi)的物質(zhì)有                              。
（2）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖某種是氮肥包裝標簽上的部分文字．請回答下列問題：
（1）該肥料由　  　種元素組成，含氮量：34.3%原子個數(shù)比為　      　．
（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)應為　    　，（精確到小數(shù)點后一位）則該肥料的實際純度是　      　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有Na2CO3 90%字樣（雜質(zhì)為NaCl）。為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。反應后所得溶液質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
試計算：(寫出計算過程)
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某二價金屬M的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30% 。請計算（保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某化學小組同學用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳后，利用所得廢液測定一瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他們將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加該Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如下圖所示。（反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。

請回答：
（1）該瓶廢液中的溶質(zhì)有_______________________（寫化學式)。
（2）計算這瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

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