現(xiàn)有銅、鋅混合物5克，與48.74克某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，制得氫氣0.04克，求：
①原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析：（1）由于銅與酸不反應(yīng)，只有鋅與酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出硫酸鋅的質(zhì)量，用硫酸鋅的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量乘以百分之百即可．
解答：解：由于混合物種只有鋅和硫酸反應(yīng)能夠得到氫氣，所以可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量求算出鋅的質(zhì)量．
設(shè)要生成0.04g氫氣需要參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，同時(shí)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65        161   2
x         y    0.04g
65
x
=
2
0.04g

x=1.3g，
161
y
=
2
0.04g

y=3.22g．
（1）原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.3g
5g
×100%=26%
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.22g
50g
×100%=6.44%．
答案：
（1）原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26%
（2）得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.44%．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道銅與酸不反應(yīng)，在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)別忘了減去氫氣質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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g，稱量冷卻后的剩余固體為
 
g．

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（1）【猜想一】溶質(zhì)為氫氧化鈉；【猜想二】溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣
【猜想三】溶質(zhì)為
 
．
（2）如果猜想三成立，請根據(jù)下表要求，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證．
實(shí)驗(yàn)操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液，滴加足量的
 
溶液；

 

猜想三成立
（3）該同學(xué)作出猜想一的理由是：
 
．
（4）請寫出該同學(xué)制取燒堿的反應(yīng)方程式：
 
．

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將下列物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的橫線上：①O2；②H2；③CO2；④CO；⑤CH4；⑥C．
（1）屬于氧化物的是
 
（填序號(hào)，下同）；
（2）能在空氣中燃燒的是
 
；
（3）能用排水法收集的是
 
；
（4）可做氣體燃料的是
 
； 
（5）能滅火的是
 
； 
（6）能使帶火星的木條復(fù)燃的是
 
；
（7）具有還原性的是
 
．

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