Question

10．在實驗室里配制20℃時（20℃時NaCl溶解度為36g）100g 10%的NaCl溶液，操作如圖，請回答下列問題：
（1）認真觀察，發(fā)現圖中有一個錯誤的操作步驟，它是②（填序號）；
（2）配制該溶液需要用到的玻璃儀器有．
（3）若在量取水的體積時，俯視讀取水的體積，那么配制該NaCl溶液濃度＞10%；（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）配制20℃時（20℃時NaCl溶解度為36g）100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子種類是原子（填“分子”，“原子”或者“離子”）；有同學認為可以通過恒溫蒸發(fā)水得到30%的20℃NaCl溶液，你認為可以實現嗎？不可以（填“可以”或者“不可以”）．

Answer 1

分析 （1）根據用天平稱量物質的注意事項考慮；
（2）根據各操作所需要使用的儀器，確定需要的玻璃儀器；
（3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，據此進行分析解答．
（4）根據溶液的構成、溶解度的意義分析計算．

解答 解：（1）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上，故②錯誤；
（2）在上述操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒．
（3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏高，所以配制該NaCl溶液濃度＞10%；
（4）氯化鈉在水中能解離子出鈉離子和氯離子，水中含有水分子，所以100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子種類是原子；由于20℃時NaCl溶解度為36g，所形成飽和溶液的質量分數是：$\frac{36g}{100g+36g}×100%$≈26%＜30%，所以不能通過恒溫蒸發(fā)水得到30%的20℃NaCl溶液．
答案：（1）②；（2）玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒；（3）＞；（4）原子，不可以．

點評 本題考查內容簡單，熟練掌握配制溶液的步驟，以及實驗注意事項是解答本題的關鍵所在．