Question

實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需裝置如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是    ．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是    （填字母序號(hào)，下同），其化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．如果要制得較純凈的氧氣應(yīng)該選擇裝置    收集．
 （3）硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體．試回答：
①實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式   
制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選擇    若用圖1裝置來(lái)收集硫化氫氣體，進(jìn)氣口應(yīng)為    ，原因是    ．
②為了驗(yàn)證氫硫酸水溶液呈酸性，圖1裝置中應(yīng)裝的試劑是     現(xiàn)象是    ．
③為了防止多余硫化氫逸出污染空氣，可用     來(lái)吸收．反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）依據(jù)高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）①依據(jù)題意：硫化亞鐵和稀硫酸常溫反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．可寫(xiě)出方程式；根據(jù)反應(yīng)狀態(tài)，反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)氣體的密度選擇收集裝置；
②根據(jù)硫化氫氣體的溶于水的性質(zhì)作判斷．能溶于水形成氫硫酸，因此它的酸性可以用石蕊試液驗(yàn)證；
③依據(jù)硫化氫氣體的性質(zhì)，可以用堿液吸收．
解答：解：（1）儀器a是水槽；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)需要加熱，故選發(fā)生裝置A；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（1）硫化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，方程式是FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；根據(jù)題目信息，該反應(yīng)是固體和液體在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體，因此發(fā)生裝置選用B；其密度大于空氣，因此可用圖示裝置來(lái)收集；
②硫化氫氣體能溶于水形成氫硫酸，酸性溶液可使石蕊變紅，因此要檢驗(yàn)它的酸性可以用石蕊試液驗(yàn)證；
③酸和堿可發(fā)生反應(yīng)，所以多余的硫化氫氣體可用氫氧化鈉溶液等堿液吸收；
故答案為：（1）水槽；
（2）A；2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）①FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；B；硫化氫氣體密度大于空氣密度；
②紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅；
③氫氧化鈉溶液；2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查發(fā)生和收集裝置的選取，以及硫化氫氣體的制取、性質(zhì)等知識(shí)，能很好培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)處理新問(wèn)題的能力．