Question

實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需裝置如圖所示，請回答以下問題：

（1）儀器a的名稱是

水槽

．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是

A

（填字母序號(hào)，下同），其化學(xué)反應(yīng)方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．如果要制得較純凈的氧氣應(yīng)該選擇裝置

C

收集．
 （3）硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體．試回答：
①實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式

H₂SO₄+FeS═H₂S↑+FeSO₄

制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選擇

B

若用圖1裝置來收集硫化氫氣體，進(jìn)氣口應(yīng)為

a

，原因是

H₂S的密度比空氣大

．
②為了驗(yàn)證氫硫酸水溶液呈酸性，圖1裝置中應(yīng)裝的試劑是

紫色石蕊試液

 現(xiàn)象是

紫色石蕊試液變紅

．
③為了防止多余硫化氫逸出污染空氣，可用

氫氧化鈉溶液

 來吸收．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）依據(jù)高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）①依據(jù)題意：硫化亞鐵和稀硫酸常溫反應(yīng)，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．可寫出方程式；根據(jù)反應(yīng)狀態(tài)，反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)氣體的密度選擇收集裝置；
②根據(jù)硫化氫氣體的溶于水的性質(zhì)作判斷．能溶于水形成氫硫酸，因此它的酸性可以用石蕊試液驗(yàn)證；
③依據(jù)硫化氫氣體的性質(zhì)，可以用堿液吸收．

解答：解：（1）儀器a是水槽；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)需要加熱，故選發(fā)生裝置A；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄

△   .

₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（1）硫化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，方程式是FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；根據(jù)題目信息，該反應(yīng)是固體和液體在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體，因此發(fā)生裝置選用B；其密度大于空氣，因此可用圖示裝置來收集；
②硫化氫氣體能溶于水形成氫硫酸，酸性溶液可使石蕊變紅，因此要檢驗(yàn)它的酸性可以用石蕊試液驗(yàn)證；
③酸和堿可發(fā)生反應(yīng)，所以多余的硫化氫氣體可用氫氧化鈉溶液等堿液吸收；
故答案為：（1）水槽；
（2）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）①FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；B；硫化氫氣體密度大于空氣密度；
②紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅；
③氫氧化鈉溶液；2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查發(fā)生和收集裝置的選取，以及硫化氫氣體的制取、性質(zhì)等知識(shí)，能很好培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)處理新問題的能力．