Question

實驗室制取氣體所需裝置如圖所示，請回答以下問題：

（1）儀器a的名稱是

水槽

．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是

A

（填字母序號，下同），其化學反應方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．如果要制得較純凈的氧氣應該選擇裝置

C

收集．
 （3）硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過復分解反應制取硫化氫氣體．試回答：
①實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式

H₂SO₄+FeS═H₂S↑+FeSO₄

制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選擇

B

若用圖1裝置來收集硫化氫氣體，進氣口應為

a

，原因是

H₂S的密度比空氣大

．
②為了驗證氫硫酸水溶液呈酸性，圖1裝置中應裝的試劑是

紫色石蕊試液

 現(xiàn)象是

紫色石蕊試液變紅

．
③為了防止多余硫化氫逸出污染空氣，可用

氫氧化鈉溶液

 來吸收．反應的化學方程式為

2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）依據(jù)高錳酸鉀制取氧氣反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）①依據(jù)題意：硫化亞鐵和稀硫酸常溫反應，反應類型是復分解反應．可寫出方程式；根據(jù)反應狀態(tài)，反應條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)氣體的密度選擇收集裝置；
②根據(jù)硫化氫氣體的溶于水的性質作判斷．能溶于水形成氫硫酸，因此它的酸性可以用石蕊試液驗證；
③依據(jù)硫化氫氣體的性質，可以用堿液吸收．

解答：解：（1）儀器a是水槽；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，故選發(fā)生裝置A；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄

△   .

₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（1）硫化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，方程式是FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；根據(jù)題目信息，該反應是固體和液體在常溫下發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體，因此發(fā)生裝置選用B；其密度大于空氣，因此可用圖示裝置來收集；
②硫化氫氣體能溶于水形成氫硫酸，酸性溶液可使石蕊變紅，因此要檢驗它的酸性可以用石蕊試液驗證；
③酸和堿可發(fā)生反應，所以多余的硫化氫氣體可用氫氧化鈉溶液等堿液吸收；
故答案為：（1）水槽；
（2）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）①FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；B；硫化氫氣體密度大于空氣密度；
②紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅；
③氫氧化鈉溶液；2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O．

點評：本題考查發(fā)生和收集裝置的選取，以及硫化氫氣體的制取、性質等知識，能很好培養(yǎng)學生根據(jù)所學知識處理新問題的能力．