Question

【題目】（1）有六種途徑可以制得氧氣，如圖所示：

寫出B途徑的反應的化學方程式 ；

途徑A、B、C、E、F的基本反應類型都屬于 反應；

(填序號)途徑發(fā)生的是物理變化；

為了使A、F兩種途徑更快地制取氧氣，還需要加入 。

⑤根據(jù)“綠色化學”理念， (填序號)途徑是實驗室制氧氣的最佳方法。

某化學興趣小組利用如下圖所示裝置制取二氧化碳并對其性質(zhì)進行驗證：

①A裝置的優(yōu)點是 ；

②當打開K，反應一段時間后：B處紫色石蕊溶液變成紅色，B處使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)是 (寫化學式）；C處澄清石灰水變渾濁，寫出C處發(fā)生變化的化學方程式 ；D燒杯中 （填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是(2點) ，二氧化碳滅火的原理是 。

（3）某同學用如下裝置，進行有關(guān)碳及其氧化物的實驗（圖中夾持儀器已略去）。

在完成氣密性檢查后加入藥品，并已設(shè)法在裝置中充滿二氧化碳。具體見下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分析
（1）緩緩通入CO2，點燃A處酒精噴燈，一段時間。	木炭粉減少，D中有氣泡，石灰水變渾濁，且 。	硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程為 。
（2）點燃B處酒精燈，一段時間。	B處玻璃管內(nèi) 。	以上實驗說明 (2種物質(zhì))具有還原性。
（3）停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處火焰。	C中 。

Answer 1

【答案】（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②分解反應；

③D；④MnO2（或催化劑）；⑤A。

（2）①控制反應的發(fā)生與停止；②H2CO3；

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；下層；

二氧化碳密度比空氣大;二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒；隔絕氧氣。

（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分析
（1）緩緩通入CO2，點燃A處酒精噴燈，一段時間。	木炭粉減少，D中有氣泡，石灰水變渾濁且液面下降或石灰水沿右側(cè)導管進入E燒杯中	硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程為 CO2+C2CO。
（2）點燃B處酒精燈，一段時間。	B處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅。	以上實驗說明C、CO具有還原性。
（3）停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處火焰。	C中有D中的石灰水進入。

【解析】

試題分析：（1）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。反應的方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應叫分解反應；分離液體空氣制取氧氣的過程中沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；過氧化氫法或氯酸鉀法制取氧氣時，加入催化劑可加快反應速率；根據(jù)“綠色化學”理念，即不涉及污染物，零排放，過氧化氫法途徑是實驗室制氧氣的最佳方法；（2）使用裝置A，關(guān)閉彈簧夾，大試管內(nèi)氣體增多，壓強變大，在壓力的作用下，試管內(nèi)液面下降，當液面下降到隔板下邊時，固體反應物與液體分離，反應停止；反之，打開彈簧夾，反應開始。即控制反應的發(fā)生與停止；二氧化碳能與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅，C處澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。二氧化碳的密度比空氣的大，不可燃、不助燃，所以下邊的蠟燭先熄滅，而且二氧化碳可以用于滅火。（3）二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，進入D中的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，二氧化碳能與石灰水反應生成沉淀，一氧化碳不反應，也不溶于水，隨著一氧化碳的進入，D瓶內(nèi)氣體壓強增大，將液體壓入E中；一氧化碳和黑色固體氧化銅反應生成紅色的銅和二氧化碳。 反應中C、CO 都是得氧的物質(zhì)，都具有還原性。停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處火焰。則直形玻璃管與C內(nèi)氣體溫度降低，壓強變小，在壓力的作用下D中的液體流入C內(nèi)。