Question

8．某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．請計算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第一次	25	14
第二次	25	8
第三次	25	2.8
第四次	25	n

（1）上表中n的數(shù)值為2.8．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？
（3）求反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）分析數(shù)據(jù)表中剩余固體質(zhì)量變化規(guī)律，可發(fā)現(xiàn)第3次加入稀鹽酸時，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)，因此，第4次加入稀鹽酸不再發(fā)生反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量不再改變；
（2）根據(jù)完全反應(yīng)后剩余固體與樣品質(zhì)量差，求得樣品中碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）第三次加入稀鹽酸后，固體質(zhì)量減少小于前兩次，可判斷此時碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體不再與鹽酸反應(yīng)，所以n=2.8；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-2.8g}{20g}$×100%=86%；
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
20g-2.8g               x
$\frac{100}{20g-2.8g}$=$\frac{44}{x}$
  x=7.568g
故答案為：（1）2.8；
（2）86%；
（3）生成二氧化鐵的質(zhì)量為：7.568g．

點評 把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實驗數(shù)據(jù)的一種常用方法．