Question

溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)操作．硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表如下：（20℃）

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請(qǐng)你仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，氨水的密度逐漸

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）取24%的氨水100g，加入100g水混勻后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12%

．
（3）將100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＞

8%（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法判斷”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析氨水的密度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系；
（2）根據(jù)溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算，再進(jìn)行比較．

解答：解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，氨水的密度逐漸減��；
（2）取24%的氨水100g，加入100g水混勻后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100g×24%

100g+100g

×100%=12%；
（3）將100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100mL×1.11g/mL×16%

100mL×1.11g/mL+100mL×1g/mL

×100%=8.4%＞8%．
故答為：（1）減小；（2）12%；（3）＞．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的考查題，解題的關(guān)鍵是能利用液體體積以及密度求出溶液的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解決問(wèn)題．