【題目】“沸石分子篩”能將氮氣等分子吸附,是家用制氧機的關(guān)鍵部件。通過控制按鈕,利用變壓吸附技術(shù),獲得不同濃度的富氧空氣,下圖為該制氧過程的示意圖。

(1)請在圖中畫出通過分子篩前后氣體主要組成成分的微觀示意圖。(已知氣體的體積比等于微粒個數(shù)比)說明:用〇表示氧原子,用●表示氮原子。________

(2)欲收集一瓶上圖所示的富氧空氣,用于檢驗氧氣的含量,你認為合適的收集方法是____________,理由是__________

(3)用如圖所示裝置測定富氧空氣中氧氣的含量,你認為一定能引起誤差的原因是__________。

【答案】 (1)

排水法; 排水可以獲得更為純凈(不受空氣干擾)的氣體,且可直接觀察是否收滿 將點燃的紅磷放入集氣瓶時部分氣體溢出

【解析】(1)前后氣體主要組成成分的微觀示意圖∶

(2)欲收集一瓶上圖所示的富氧空氣,用于檢驗氧氣的含量,合適的收集方法是排水法,理由是排水可以獲得更為純凈(不受空氣干擾)的氣體,且可直接觀察是否收滿。(3)用如圖所示裝置測定富氧空氣中氧氣的含量,一定能引起誤差的原因是將點燃的紅磷放入集氣瓶時部分氣體溢出。

點睛氧氣不易溶于水,可以用排水法收集,這樣不但可以獲得更為純凈的氧氣,而且可直接觀察是否收滿。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,請根據(jù)下列裝置圖回答問題:

(1)儀器a的名稱是_________;實驗室制取CO2時,選用B裝置比選用A裝置的好處是____________;實驗室還可用B裝置制取的氣體有____________(需體現(xiàn)出該裝置的優(yōu)點)

(2)稀鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體,因此需要用飽和 NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,用化學(xué)方程式表示其原理____________;收集CO2應(yīng)選用的裝置是_________(填對應(yīng)裝置的序號)

(3)已知將CO2通入紫色石蕊試液中,溶液會變紅,原因是_______________________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致,塞緊橡皮塞,一周后觀察。下列推斷錯誤的是( )

A. b管中鐵釘不會銹蝕 B. 該實驗說明鐵銹蝕與氧氣和水都有關(guān)

C. L端液面比R端高 D. 若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明取某地石灰石樣品12 g進行測定實驗,現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示

試求:

(1)m的值為________;

(2)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(寫出計算過程,計算結(jié)果保留小數(shù)至0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組的同學(xué),在實驗室發(fā)現(xiàn)四瓶標簽破損的無色溶液(如下圖所示),其中A、B試劑瓶標簽部分破損,C、D試劑瓶標簽完全破損。根據(jù)查閱藥品記錄表可知,A、B、C、D分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。

在老師的指導(dǎo)下,化學(xué)課外小組同學(xué)進行了下述實驗。

老師給準備的試劑有:稀鹽酸、NaHCO3溶液和酚酞溶液。

(1)分別取A、B、C、D溶液于4支試管中,向其中分別滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)A、B、C溶液變紅,說明這3種溶液呈__________ (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。由該實驗可確定的溶液為___________ (填試劑瓶序號及相應(yīng)的溶液名稱)。

(2)分別取A、B溶液于兩支試管中,加入足量的稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生,小組同學(xué)利用上述共計7種試劑,經(jīng)過下述實驗最終確定了這兩份溶液的成分。

實驗操作

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①分別取A、B溶液于2支試管中,向其中分別滴加_________

②過濾后,分別向濾液中滴加______。

白色沉淀

A:___________

B:___________

A是Na2CO3溶液;

B是變質(zhì)的NaOH溶液

寫出B溶液中加入足量的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

(3)取C溶液于試管中,逐滴加入一定量的NaHCO3溶液,充分反應(yīng),觀察到溶液變渾濁,過濾,濾液中除了H外,還含有較大量的陽離子是_________(填離子符號)查閱資料可知:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O、NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)晚會上,小明表演了一個小魔術(shù)——“礦泉水”變成“牛奶”、“雪碧”和“紅酒”;卮鹣铝袉栴}:

(1) “礦泉水”實際是石灰水,加入液體A后出現(xiàn)白色渾濁,形似牛奶,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)“牛奶”中加入B,有大量氣泡產(chǎn)生,變成雪碧,則B物質(zhì)是________,該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有________個。

(3)C是一種紫色的溶液,滴入“雪碧”中變?yōu)榧t色,則雪碧的組成是________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要實現(xiàn)化學(xué)讓生活更美好”,必須保護環(huán)境,但導(dǎo)綠色生活。試回答下列問題:

(1)如皋有文化遺產(chǎn)元宵花燈提線木偶等等。元宵花燈采用塑料亞克力(PMMA)制作,具有經(jīng)久耐用的特點,PMMA屬于_________(金屬合成”)材料;提線木偶裝飾材料有蠶絲和棉花等,鑒別蛋絲和棉花的方法是__________________________________。

(2)氫氣是一種無污染的燃料,研究發(fā)現(xiàn):利用硫-----碘循環(huán)可分解水制氫氣。其中主要涉及下列反應(yīng)(反應(yīng)條件已略):、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;、2HI=H2↑+I2,、2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O

請回答:循環(huán)分解水的過程中產(chǎn)生O2H2的質(zhì)量比為____________。

(3)酸雨也是環(huán)境問題之一。

①酸雨的pH________(“>”、“<”或者“=”)5.6

②若A是造成酸雨的主要物質(zhì)。工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中通過下列反應(yīng)得到A:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8A在空氣中,A發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化,最終形成酸雨:轉(zhuǎn)化“A→B"的化學(xué)方程式為__________。

(4)如圖是利用缺鐵性氧化物〔Fe(1-y)O〕進行CO2再資源化研究的示意圖。

①反應(yīng)Ⅰ______(提高或降低”)了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

②上圖所示兩個轉(zhuǎn)化過程均屬于_______(物理化學(xué)”)變化,如該研究成熟并廣泛應(yīng)用,能改善的環(huán)境問題是_____________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某垃圾處理廠對生活垃圾進行綜合處理時制備FeSO47H2O的流程如下:

資料1: 垃級焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。

資料2:FeSO4容易被空氣中的O2氧化。

資料3:FeSO47H2O的溶解度隨溫度的升高增幅較大。

回答下列問題:

(1)下雨時,將煙氣直接排放到空氣中會形成_______________________。

(2)溶解步驟中發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)是:

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑;Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

①反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的反應(yīng)類型是_______________________

②溶解時能觀察到的現(xiàn)象有固體溶解、溶液顏色改變和_____________________________

③根據(jù)反應(yīng)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,如果生銹鐵制品中含有160KgFe2O3,理論上能生成Fe2(SO4)3的質(zhì)量是__________________。

(3) 后續(xù)處理包括①將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)溶劑濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到FeSO47H2O晶體;②用少量冰水洗滌2﹣3次濾出的FeSO47H2O晶體。其中氮氣的作用是__________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的PH變化如下圖,試劑x是下列物質(zhì)中的( )

A. Mg B. H2O

C. NaOH D. CaCO3

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