Question

13．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下圖的實驗裝置：試回答下列問題：

（1）C中硬質(zhì)玻管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；
（2）10克不純氧化鐵試樣放入C中硬質(zhì)玻管內(nèi)，稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量為23.4克，按上述裝置進行實驗，經(jīng)過充分反應(yīng)后稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量為26.1克，則試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)其中的反應(yīng)原理及實質(zhì)來分析；
（2）根據(jù)U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量增加的部分即為生成水的質(zhì)量進一步計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）氫氣和氧化鐵加熱反應(yīng)生成鐵和水，故填：3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；
（2）生成水的質(zhì)量為：26.1g-23.4g=2.7g，設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x
3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O
     160         54
      x         2.7g
$\frac{160}{54}=\frac{x}{2.7g}$
x=8g
故氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8g}{10g}×100%$=80%．
故填：80%．

點評 題考查的知識點較多，知識面較廣；是一道比較復(fù)雜的綜合實驗分析題．解答時，一定要細心、認真地進行分析探究，并進行科學(xué)合理的推斷和設(shè)計、評價實驗方案等．