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完全中和20g氫氧化鈉溶液,用去質量分數(shù)為25%的稀硫酸4.9g.求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù).
參加反應的稀硫酸中硫酸溶質的質量為:4.9g×25%=1.125g;
設參加反應的NaOH的質量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 1.125g
80
x
=
98
1.125g

x=1g;
則氫氧化鈉中溶質的質量分數(shù)=
1g
20g
×100%=5%;
答:氫氧化鈉中溶質的質量分數(shù)為5%.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

某研究性學習小組為了測定某純堿(假定雜質只有氯化鈉)中Na2CO3的質量分數(shù),稱取10g純堿固體,將其加入50g稀鹽酸中,恰好完全反應,使氣體全部放出,得到氯化鈉溶液56.7g.請你計算:
(1)反應中產生的CO2的質量;
(2)純堿中Na2CO3的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反應后制得0.3g氫氣,求合金中鐵、鋅的質量各為多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽酸,恰好完全反應(雜質不參加反應),反應后燒杯中剩余固體物質共42.6g,
(1)反應生成CO2的質量為______g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

某小組同學將100g稀鹽酸加入25g石灰石(雜質不溶于水,也不與鹽酸反應)樣品中,恰好完全反應,最后剩余物質的質量為116.2g.計算:
(1)反應生成氣體的質量為______g.
(2)該石灰石的純度.
(3)反應后所得溶液的質量分數(shù)為______(保留1位小數(shù)).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應,所得相關數(shù)據(jù)紀錄如下(實驗中的誤差忽略不計)計算:(1)甲同學加入鋅的質量x;(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù).
取用稀硫酸質量/g100100100200
加入金屬的質量/gx1.25x2x2x
生成氫氣的質量/g0.40.50.60.8

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

小琳取了一塊石灰石(雜質既不溶于水也不與鹽酸反應).將其敲打粉碎后,稱出一定質量的樣品放入燒杯內,然后加入50g稀鹽酸,恰好完全反應.反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質的總質量(m)的關系如圖所示.(燒杯質量為18g).
試計算:
(1)生成二氧化碳有______g.
(2)石灰石的純度.
(3)反應后溶液中溶質質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO42?12H2O]的混合溶液中,SO42-的濃度為0.4mol/L,當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解.則反應后溶液中K+的濃度約為( �。�
A.0.45mol/LB.0.25mol/LC.0.225mol/LD.0.9mol/L

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

取0.1mol碳酸鈣高溫分解,一段時間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%.則下列判斷正確的是( �。�
A.生成了2g二氧化碳B.生成了0.1mol氧化鈣
C.剩余固體質量為5gD.剩余碳酸鈣質量為8g

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