某小組同學(xué)將100g稀鹽酸加入25g石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）樣品中，恰好完全反應(yīng)，最后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為116.2g．計算：
（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為______g．
（2）該石灰石的純度．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為______（保留1位小數(shù)）．

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g-116.2g=8.8g
設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy8.8g

100
44
=
x
8.8g

x=20g
111
44
=
y
8.8g

y=22.2g
樣品中碳酸鈣的純度=
20g
25g
×100%=80%
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為=
22.2g
100g+20g-8.8g
×100%=20.0%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g
（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20.0%．
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g
（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20.0%．
練習(xí)冊系列答案
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（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該小組確定氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，那么該小組同學(xué)加入的無色溶液可能是______
（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，該興趣小組同學(xué)取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和四00g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

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（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸餾水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈紅色，再向其中逐滴加入剛配好的鹽酸至溶液由紅色恰好變無色為止，消耗鹽酸200g，請回答下列問題．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
②根據(jù)題意，列出求生成NaCl質(zhì)量（x）的比例式______
③該混合物中NaOH的含量為______；
④將上述反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉100g水（蒸發(fā)過程中無晶體析出），所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______．

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完全中和20g氫氧化鈉溶液，用去質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸4.9g．求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng)），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格．他們?nèi)?克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體質(zhì)量見下表．
稀鹽酸剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5克1.4克
第二次再加入5克0.8克
第三次再加入5克0.4克
第四次再加入5克0.4克
試計算：
①2克石灰石中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是______克．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③1000千克這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質(zhì)量是多少？
④所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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