(5分)水是生命之源,為了更好保護(hù)我們的鴨綠江水,某小組同學(xué)進(jìn)行了下列有關(guān)研究。

(1)鴨綠江水屬于 (填“純凈物”或“混合物”);為了檢驗(yàn)江水是硬水還是軟水,可向水中加 檢驗(yàn)

(2)可采用 來測定江水的酸堿度

(3)為了防止江水污染,下列做法正確的是 (填字母)

A工業(yè)廢水處理后再排放 B農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥

C不向江中隨意傾倒垃圾 D不使用含磷洗衣粉

(4)小組同學(xué)想要證明水的組成,下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 (填字母)

A水的蒸發(fā) B水的蒸餾 C水的電解 D氫氣在氧氣中燃燒

 

(1)混合物 肥皂水;(2)pH試紙(或pH計(jì));(3)ABCD(漏選不得分);(4)CD(漏選不得分)

【解析】

試題分析: (1)鴨綠江水中含有水、不溶性泥沙、可溶性物質(zhì)及微生物等多種物質(zhì),屬于純凈物;可向水中加肥皂水檢驗(yàn)江水是硬水還是軟水, 產(chǎn)生泡沫多的是軟水,產(chǎn)生泡沫少的是硬水;(2)測定江水的酸堿度應(yīng)用pH試紙;(3)防止江水污染, 做法正確的有ABCD: A工業(yè)廢水處理后再排放;B農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥; C不向江中隨意傾倒垃圾D不使用含磷洗衣粉;(4)小組同學(xué)想要證明水的組成, C水的電解和D氫氣在氧氣中燃燒,都屬于化學(xué)變化,利用變化前后元素種類不變可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

考點(diǎn):電解水;水的人工凈化

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試(遼寧盤錦卷)化學(xué)(解析版) 題型:選擇題

下表列出了一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答問題:

A

B

C

D

E

(1)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是 (用ABCDE表示);

(2)表格中共有 種元素的粒子;

(3)在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子的粒子是 (用ABCDE表示)。

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試(遼寧大連卷)化學(xué)(解析版) 題型:簡答題

用微粒的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí).

(1)碘固體(I2)和碘蒸氣都能使淀粉變藍(lán).

(2)等質(zhì)量的碘固體和碘蒸氣比較,碘蒸氣的體積遠(yuǎn)大于碘固體.

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試(遼寧大連卷)化學(xué)(解析版) 題型:選擇題

人體內(nèi)缺少某種元素會造成食欲不振,發(fā)育不良,該元素是( 。

A.B.鐵C.鋅D.鈣

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試(遼寧丹東卷)化學(xué)(解析版) 題型:填空題

(4分)根據(jù)下圖回答問題

(1)實(shí)驗(yàn)A中能觀察到的現(xiàn)象是 ,化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)B造成的后果是

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試(遼寧丹東卷)化學(xué)(解析版) 題型:選擇題

下列每組中的兩種固體物質(zhì),只用水做試劑,不能將其鑒別出來的是

ANaCl、Na2SO4 BCaCO3、Na2CO3 CCuSO4、Na2SO4 DNH4NO3、NaCl

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試(遼寧丹東卷)化學(xué)(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是

A分子可分而原子不可分 B分子間有間隔而原子間沒有間隔

C分子的質(zhì)量一定比原子質(zhì)量大 D分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試(貴州銅仁卷)化學(xué)(解析版) 題型:選擇題

下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)由低到高的排列順序正解的是(  )

N2 NO2 ③HNO3 NH3

A.①②③④B.④①②③C.①③②④D.①④②③

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試(貴州畢節(jié)卷)化學(xué)(解析版) 題型:填空題

我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”,是向飽和食鹽水中通入過量氨氣,再通入過量的二氧化碳,即可析出NaHCO3固體,將其加熱得到純堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

­ NaCl + H2O + CO2 + NH3 NaHCO3 + NH4Cl

NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

由上述信息可知,NaHCO3常溫下溶解度較 ,受熱易 ,若NaCO3中混有NaHCO3雜質(zhì),可用 方法將雜質(zhì)除去。

 

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