Question

13．為了對KCl 樣品（含少量KNO₃ ）進行 分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)回答問題：（KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃）

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質(zhì)量/g	20	10	10
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	100	100	150
反應后所得沉淀的質(zhì)量/g	14.35	14.35	14.35

（1）三位同學中乙同學所用KCl和AgNO₃恰好完全反應（填編號）
（2）樣品中KCl 的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當KCl 和AgNO₃ 恰好完全反應后，將沉淀過濾，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量可以計算氯化鉀的質(zhì)量和生成的硝酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由甲和乙反應的數(shù)據(jù)可知，甲中氯化鉀過量，由乙和丙反應的數(shù)據(jù)可知，丙中硝酸銀過量，因此乙中的氯化鉀和硝酸銀恰好完全反應．
故填：乙．
（2）設氯化鉀的質(zhì)量為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y，
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，
74.5      143.5   101
 x        14.35g   y
$\frac{74.5}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$=$\frac{101}{y}$，
x=7.45g，y=10.1g，
樣品中KCl的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{7.45g}{10g}$×100%=74.5%，
答：樣品中KCl的質(zhì)量分數(shù)是74.5%．
（3）此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10g-7.45g+10.1g}{10g+100g-14.35g}$×100%=13.2%，
答：此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析表中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．