18．已知復分解反應2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進行．在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH7.88.611.310.211.1
表中數(shù)據(jù)揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是（　　）
A．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONaB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

分析 根據(jù)溶液的pH大于7顯堿性，且pH越大堿性越強進行解答．

解答 解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故A正確；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正確；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正確；
D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故D錯誤．
故選：D．

點評 此題是對復分解反應的考查，解題的重點是了解溶液酸堿性與pH的關系，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【提出問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一有少量氣泡
木條不復燃		常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中產(chǎn)生大量的氣泡
木條復燃
【得出結(jié)論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗三：
實驗三：
【實驗目的】探究Al2O3在反應前后質(zhì)量是否改變．
【實驗步驟】①準確稱量Al2O3（少量）的質(zhì)量；
②完成實驗二；
③待反應結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，干燥，稱量；
④對比反應前后Al2O3的質(zhì)量．
【交流討論】如果Al2O3在反應前后質(zhì)量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗四：
實驗四的目的是探究Al2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝．這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關．
（3）某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：20℃時，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海ǔ？刹捎萌N方法，它們分別是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．亮亮同學在學習了氫氧化鈉的相關知識后，準備對氫氧化鈉的變質(zhì)問題進行總結(jié)歸納，請你和亮亮同學一起完成．
（1）氫氧化鈉能與稀鹽酸反應，亮亮同學在用實驗來進行該反應時，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請用化學方程式表示實驗中氣體的產(chǎn)生過程Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）既能證明氫氧化鈉已變質(zhì)，又能除去氫氧化鈉溶液中含有該雜質(zhì)的試劑可以是氫氧化鈣 ．
（3）氫氧化鈉貯存不當會導致變質(zhì)，氫氧化鈉變質(zhì)的原因是與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質(zhì)，因此氫氧化鈉應密封保存．
（4）亮亮同學取73g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸與50g氫氧化鈉溶液（不含其他雜質(zhì)）恰好完全反應，請你計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛．小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究．請你參與她的探究活動．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．現(xiàn)象：溶液變成淺紅色． 結(jié)論：碳酸氫鈉溶液呈堿性．
【探究實驗2】碳酸氫鈉與酸反應．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸．現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡．反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性．
【實驗方案】設計實驗裝置如圖，并進行實驗．
現(xiàn)象：試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．
結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳．水和白色固體生成．
請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH．（所選試劑不能用酸）
操作：取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；
現(xiàn)象：溶液變渾濁．
試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展應用】根據(jù)以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：治療胃酸的藥物（或用作發(fā)酵粉）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了發(fā)展低碳經(jīng)濟，最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2的性質(zhì)，把CO2從溶液中提取出來，再經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H4O）．“綠色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如下，則下列有關說法中，錯誤的是（　　）
A．吸收池發(fā)生的主要反應為CO2+K2CO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHCO3
B．分解池發(fā)生的主要反應為2KHCO3═K2CO3+CO2↑+H2O
C．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是K2CO3
D．合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為2H2+CO2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;鉻鋅觸媒\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{300℃、2×105Pa}$CH4O（甲醇）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列生活中的做法正確的是（　�。�
A．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
B．在汽油中加入適量乙醇，節(jié)省石油資源
C．冬天用爐火取暖應關緊門窗
D．經(jīng)常用鋼絲球打磨鋁制品，保持光亮干凈

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．正確記錄實驗數(shù)據(jù)是一項實驗基本技能．某同學記錄的實驗數(shù)據(jù)錯誤的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.3mL蒸餾水
B．用托盤天平稱取12.9gNaCl固體
C．向50mL小燒杯中倒入約30mL蒸餾水
D．用pH試紙（即廣泛pH試紙）測得某鹽酸的pH為2.5

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．車用乙醇汽油是將乙醇（C2H5OH）與汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源．
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水蒸氣W
反應前質(zhì)量/g2340000
反應后質(zhì)量/g002227x
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為14；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中所含元素及各組成元素的質(zhì)量比為3：4；
（3）為了使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生 W，應采取的措施是加大空氣的進入量（任寫一種）．

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