Question

6．亮亮同學在學習了氫氧化鈉的相關(guān)知識后，準備對氫氧化鈉的變質(zhì)問題進行總結(jié)歸納，請你和亮亮同學一起完成．
（1）氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，亮亮同學在用實驗來進行該反應(yīng)時，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請用化學方程式表示實驗中氣體的產(chǎn)生過程Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）既能證明氫氧化鈉已變質(zhì)，又能除去氫氧化鈉溶液中含有該雜質(zhì)的試劑可以是氫氧化鈣 ．
（3）氫氧化鈉貯存不當會導(dǎo)致變質(zhì)，氫氧化鈉變質(zhì)的原因是與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)而變質(zhì)，因此氫氧化鈉應(yīng)密封保存．
（4）亮亮同學取73g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸與50g氫氧化鈉溶液（不含其他雜質(zhì)）恰好完全反應(yīng)，請你計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)而變質(zhì)，從而生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)而變質(zhì)，從而生成碳酸鈉，因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)進行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)而變質(zhì)進行解答；
（4）根據(jù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)而變質(zhì)，從而生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)而變質(zhì)，從而生成碳酸鈉，因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)，所以可以滴加適量氫氧化鈣溶液觀察是否有沉淀生成，如果有沉淀生成，說明氫氧化鈉已變質(zhì)；故填：氫氧化鈣；
（2）氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存；故填：與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)而變質(zhì)；密封；
（3）消耗的73g鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為：73g×10%=7.3g，
設(shè)NaOH的質(zhì)量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
7.3g    x
$\frac{36.5}{7.3g}=\frac{40}{x}$
解得：x=8g
該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{8g}{50g}$×100%=16%
答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16%．

點評 此題綜合考查了藥品是否變質(zhì)的實驗探究，以及常見酸堿鹽的化學性質(zhì)．