“NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl    2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．同學們對上述反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表了下列見解．其中不正確的是（　�。�
A．該條件下NaHCO3的溶解度較小
B．副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥
C．析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
D．二氧化碳在制純堿的過程中可循環(huán)使用
A、從NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可以看出，碳酸氫鈉以沉淀的形式析出．所以說明碳酸氫鈉的溶解度小，在該溫度下結(jié)晶析出；A選項正確；
B、氮磷鉀三種元素中只存在氮元素的化肥，屬于氮肥．氯化銨只含有氮元素，故屬于氮肥．B選項正確．
C、析出固體后的溶液一定是飽和溶液，所以是NaHCO3的飽和溶液．故C選項錯誤．
D、從化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O看出，二氧化碳可以循環(huán)利用．因此D選項正確．
故選C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O下列對上述信息的有關(guān)理解中，錯誤的是（　�。�
A、用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)
B、純堿屬于鹽類物質(zhì)
C、因生成氣體，反應不遵循質(zhì)量守恒定律
D、副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)三模）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuO、CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、NaOH五種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應均恰好完全進行）．
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體B的水溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”“堿性”“中性”之一）．
（2）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學式）
NaOH、NH4Cl
NaOH、NH4Cl
．
（3）濾液C中大量存在的金屬陽離子為（寫離子符號）
Na+
Na+
．
（4）溶液E中，一定存在的溶質(zhì)是（寫化學式）
NaCl、Ba（NO3）2
NaCl、Ba（NO3）2
．
（5）寫出過程①中一定發(fā)生的一個化學反應方程式
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
．
（6）固體D可能的組成有
3
3
種，具體原因是
因為固體D加足量稀硫酸生成藍色溶液，所以固體D可能是氧化銅，也可能是氯化銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅，還可能是氧化銅、氫氧化銅都有
因為固體D加足量稀硫酸生成藍色溶液，所以固體D可能是氧化銅，也可能是氯化銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅，還可能是氧化銅、氫氧化銅都有
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?寶應縣二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖．

已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為
Mg（OH）2和CaCO3
Mg（OH）2和CaCO3
，書寫其中一個反應的化學方程式
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
；
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2氣體
有利于溶液吸收CO2氣體
，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應的化學方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加熱
加熱
（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3
NH3
；
（4）“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D是
CO2
CO2
，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是
可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護環(huán)境
可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護環(huán)境
．
（5）鑒別產(chǎn)品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是
取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

2009年世界氣候大會在丹麥首都哥本哈根舉行．中國承諾：到2020年單位國內(nèi)生產(chǎn)總值所排放的二氧化碳比2005年下降40%～45%．充分展示了中國謀發(fā)展，促合作，負責任的大國形象．近年來科學家正致力于減少大氣中二氧化碳含量的研究：
（1）將空氣中的CO2壓縮后貯藏于冰冷的深海．但有科學家擔心這樣做會增加海水的酸度，導致海洋生物死亡．CO2使海水酸度增加的原因是
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
（用化學方程式表示）．
（2）將過多的CO2和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉(zhuǎn)化為水和甲烷．這個反應的化學方程式是
CO2+4H2
催化劑
.
△
CH4+2H2O
CO2+4H2
催化劑
.
△
CH4+2H2O
．
（3）將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2進行收集、處理，作工業(yè)原料，如用作氨堿法制純堿的原料．CO2與飽和氨鹽水制取碳酸氫鈉的化學方程式是
NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．
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（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是
 
、
 
，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是
 
．
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學反應方程式為
 
，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉：
 
．

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