Question

在“海南一號”打撈出來的文物之，“金龍紋手鐲”光彩奪目，銅鏡表面有銅銹，鐵器則銹跡斑斑，這說明Au、Fe、Cu這三種金屬的活動性順序由強到弱的順序是　　；煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

Answer 1

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據(jù)金屬是否容易生銹分析金屬活動性順的強弱；根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式．

【解答】解：金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是：鐵＞銅＞金；煉鐵的原理中反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂．

故答為：鐵＞銅＞金；Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂．

【點評】解答本題關(guān)鍵是熟記金屬活動性及其應(yīng)用，熟練掌握方程式的書寫方法．