Question

9．某NaCl溶液中含有較多CaCl₂，按下圖方案提純得到NaCl晶體（提示：CaCO₃難溶）．

（1）試劑A的化學(xué)式為Na₂CO₃
（2）加入足量稀鹽酸的目的為除去過(guò)量的碳酸鈉
（3）操作ⅠⅡ的名稱(chēng)分別為過(guò)濾、蒸發(fā)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)除雜原則，除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以試劑A是碳酸鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)加入的碳酸鈉是足量的，對(duì)于氯化鈉仍是雜質(zhì)，所以加入足量稀鹽酸的目的是：除去過(guò)量的碳酸鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)操作Ⅰ是將不溶性固體和溶液分離，操作Ⅱ是從溶液中得到固體進(jìn)行分析．

解答 解：（1）依據(jù)除雜原則，除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以試劑A是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na₂CO₃；
（2）加入的碳酸鈉是足量的，對(duì)于氯化鈉仍是雜質(zhì)，所以加入足量稀鹽酸的目的是：除去過(guò)量的碳酸鈉；
（3）操作Ⅰ是將不溶性固體和溶液分離，操作Ⅱ是從溶液中得到固體，所以操作ⅠⅡ的名稱(chēng)分別為過(guò)濾、蒸發(fā)．
故答案為：（1）Na₂CO₃；
（2）除去過(guò)量的碳酸鈉；
（3）過(guò)濾、蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了粗鹽提純的相關(guān)知識(shí)，難度不大，注意除去雜質(zhì)的正確操作方法和原則．