Question

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，需對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)．請(qǐng)計(jì)算：
（1）欲用10%的氫氧化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要加水

 

g．
（2）取廢水樣品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20g，（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)）．試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算分析解答．

解答：解：
（1）需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，她若用10%的氫氧化鈉溶液配制，設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×4%=10%x，x=40g；需要蒸餾水的質(zhì)量為100g-40g=60g．
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g 
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x          
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O  
98     80
x     0.8g             

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g  
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.98g

100g

×100%=0.98%
答案：
（1）60；
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98%

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．