Question

如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是

 

．
（2）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是

 

，無溶質(zhì)析出的是

 

．
（3）t₁℃時，

 

和

 

的溶解度相同．
（4）20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是

 

g，溶液與溶質(zhì)質(zhì)量比為

 

．
（5）若將 t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到 t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

．
（6）為了從混有少量B的A物質(zhì)中提純A，可采用

 

的方法．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

解答：解：（1）由曲線圖可知：t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序A=B＞C
（2）由曲線圖可看出三物質(zhì)中A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)將三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別從t₂℃時降溫到0℃時，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出．
（3）t₁℃時，B、C交于一點，即t₁℃時，B和 C的溶解度相同．
（4）20℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g，即100g水中最多溶40g，50g水中最多溶20g，所以加入30g只能溶20g，所以溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，溶液與溶質(zhì)質(zhì)量之比為：

70g

20g

=

7

2

．
（5）A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，AB的溶解度不變，與升溫前相等，C析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減��；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，t₁℃時B的溶解度大于A大于t₂℃時C的溶解度，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（6）由溶解度曲線可知，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響不大，從混有少量B的物質(zhì)A中提取純凈的A，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法．
故答案為：
（1）A=B＞C
（2）A、C；
（3）A、C；
（4）70；7：2；
（5）B＞A＞C；
（6）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；會根據(jù)曲線比較某溫度下溶解度大小，會根據(jù)溶解度曲線的坡陡情況判斷升降溫析出晶體情況．