Question

【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗裝置圖填空。

（1）D圖中②的儀器名稱為。
（2）實驗室用B裝置制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ，
儀器①的作用是（寫一點即可）。
（3）現(xiàn)有大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、稀硫酸，選擇合適的物質(zhì)用C裝置制取CO2氣體，其化學方程式為 ， 在反應(yīng)過程中，使反應(yīng)停止的操作是。
（4）實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體。甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體，則制取并收集甲烷的裝置組合是 ， 若用右圖裝置收集甲烷，氣體應(yīng)從端導入(選填“a”或“b”)。

（5）小明同學用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，小華認為小明制取的氫氣不純，雜質(zhì)氣體除了水蒸氣外還含有（填化學式），基于以上問題，兩位同學最終設(shè)計了如下方案制取純凈、干燥的氫氣，請回答下列問題。

①H中硝酸銀溶液的作用是；
②I中液體是（填名稱）。

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）2H2O2 2H2O + O2↑,便于添加液體藥品、控制滴加液體速率可以控制化學反應(yīng)的速率
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O,關(guān)閉活塞
（4）AF或AD,b
（5）HCl,檢驗氯化氫已除盡（或證明氯化氫已除盡）,濃硫酸
【解析】（1）由圖可知D圖中②的儀器是集氣瓶；
（2）B裝置是固液在常溫下反應(yīng)的裝置，故是用過氧化氫制取氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑；過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應(yīng)便立即開始，不能人為控制其速率和生成氧氣的量，故要控制其反應(yīng)速率，可通過控制過氧化氫的加入量來實現(xiàn)；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率；
（3）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，同時還生成了氯化鈣和水：CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O；C裝置中可將石灰石放在有孔隔板上，當不需要反應(yīng)時，關(guān)閉活塞，稀鹽酸進入到長頸漏斗中，石灰石和稀鹽酸分離，反應(yīng)停止；
（4）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體屬固固加熱型，選A為發(fā)生裝置；甲烷密度比空氣小、極難溶于水，故可用向下排空氣法或排水法收集，收集裝置選F或D；甲烷的密度比空氣小，會先聚集在集氣瓶的上部，故甲烷應(yīng)從b端通入；
（5）鹽酸具有揮發(fā)性，故用鋅粒和稀鹽酸制取的氫氣中可能含有氯化氫氣體；要制取純凈、干燥的氫氣，那么先要把氯化氫氣體除去，再通過濃硫酸進行干燥。氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故G裝置用于除去氯化氫氣體，鹽酸能與氯化銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故用氯化銀溶液來檢驗氯化氫氣體是否除盡，最后將氣體通過濃硫酸干燥劑可得到純凈干燥的氫氣.
所以答案是：（1）集氣瓶；（2）2H2O22H2O + O2↑；便于添加液體藥品、控制滴加液體速率可以控制化學反應(yīng)的速率；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O；關(guān)閉活塞；（4）AF或AD；b；（5）HCl；檢驗氯化氫已除盡（或證明氯化氫已除盡）；濃硫酸.
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．