Question

10．有一包固體粉末，可能含由鐵粉、氧化銅、氯化鐵、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成．為確定其成分，進行如下實驗：
①取該樣品置于燒杯中，加適量的水攪拌，燒杯外壁變燙，過濾得無色溶液和黑色濾渣．
②將上述黑色濾渣投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，溶液中有氣泡冒出，攪拌至充分反應后，燒杯底部有固體剩余．
③向上述無色濾液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．靜置后再取上層清液，滴加AgNO₃試液，有白色沉淀生成．   
則下列說法正確的是（　�。�

• A． 由步驟①可以確定原固體粉末中一定不含F(xiàn)eCl₃，一定含有NaOH和CuO
• B． 步驟②燒杯底部的剩余固體中一定有Cu，可能有Fe
• C． 由步驟③可以確定原固體粉末中一定含有Na₂SO₄、NaCl
• D． 原固體粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na₂SO₄，可能有NaCl

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鐵溶液是黃色的，鐵粉和氧化銅都是黑色固體；
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．

解答 解：A、由步驟①可以確定原固體粉末中一定不含F(xiàn)eCl₃，一定含有NaOH，黑色濾渣可能是CuO，也可能是鐵粉，也可能是氧化銅和鐵粉，因此不一定含有氧化銅，該選項說法不正確；
B、步驟②燒杯底部的剩余固體中一定有鐵和硫酸銅反應生成的Cu，不可能有Fe，這是因為稀硫酸過量，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該選項說法不正確；
C、由步驟③可以確定原固體粉末中一定含有Na₂SO₄、可能含有NaCl，這是因為和硝酸銀反應的氯化鈉可能是原固體中的，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的，也可能是原固體和反應生成的，該選項說法不正確；
D、根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，原固體粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na₂SO₄，可能有NaCl，該選項說法正確．
故選：D．

點評 本題主要考查物質的性質，只有掌握了物質的性質，才能夠對各種問題作出正確的解答．