Question

15．欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取117.0g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加硝酸銀物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）所得沉淀的質(zhì)量是14.35g（保留0.01g）．
（2）求待測(cè)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.0%（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．

Answer 1

分析 由于題目給出了生成的氯化銀的物質(zhì)的量，所以根據(jù)氯化銀的物質(zhì)的量求算質(zhì)量和根據(jù)化學(xué)方程式求算氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：
（1）由于生成的氯化銀的物質(zhì)的量為0.1mol
所以氯化銀的質(zhì)量為0.1mol×143.5g/mol=14.35g；
（2）設(shè)待測(cè)液中含氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=2NaNO₃+AgCl↓
58.5                                143.5
x                                      14.35g
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{x}{14.35g}$
x=5.85g
待測(cè)液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5.85g}{117.0g}$×100%=5.0%．
答：（1）所得沉淀的質(zhì)量是 14.35g（保留0.01g）．
（2）待測(cè)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5.0%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．