Question

15．欲測定實驗室一瓶久置NaCl溶液的質量分數．取117.0g待測溶液，向其中逐滴加入足量AgNO₃溶液，產生沉淀的物質的量與所加硝酸銀物質的量的關系如圖所示．
（1）所得沉淀的質量是14.35g（保留0.01g）．
（2）求待測溶液中NaCl的質量分數5.0%（根據化學方程式列式計算）．

Answer 1

分析 由于題目給出了生成的氯化銀的物質的量，所以根據氯化銀的物質的量求算質量和根據化學方程式求算氯化鈉的質量，進而求算對應溶液中氯化鈉的質量分數

解答 解：
（1）由于生成的氯化銀的物質的量為0.1mol
所以氯化銀的質量為0.1mol×143.5g/mol=14.35g；
（2）設待測液中含氯化鈉的質量為x
NaCl+AgNO₃=2NaNO₃+AgCl↓
58.5                                143.5
x                                      14.35g
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{x}{14.35g}$
x=5.85g
待測液中NaCl的質量分數是$\frac{5.85g}{117.0g}$×100%=5.0%．
答：（1）所得沉淀的質量是 14.35g（保留0.01g）．
（2）待測溶液中NaCl的質量分數 5.0%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．