Question

17．某無色氣體可能含有CO、H₂、CH₄中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應或吸收均完全，已知濃硫酸可吸收水，堿石灰既可以吸收水也可以吸收二氧化碳）：①將氣體充分燃燒，②將生成的氣體通過濃硫酸，裝置質(zhì)量增加3.6克，③將氣體通過堿石灰固體，裝置質(zhì)量增加4.4克．下列推斷正確的是（　�。�

• A． 原混合氣體中可能只含有CH₄，也可能三種都含有
• B． 原混合氣體中可能只含有H₂，不含有CH₄和CO
• C． 原混合氣體中可能只含有H₂和CH₄，不含有CO
• D． 原混合氣體中可能只含有CO和CH₄，不含有H₂

Answer 1

分析 根據(jù)題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而堿石灰用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質(zhì)量與堿石灰質(zhì)量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結(jié)合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質(zhì)量進一步確定混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用．

解答 解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質(zhì)量增加3.6g，可判斷燃燒生成了3.6g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質(zhì)量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g；
由氣體通過堿石灰固體，裝置質(zhì)量增加4.4g，可判斷燃燒生成了4.4g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=1.2g：0.4g=3：1，因此可判斷混合氣體中可以只含有甲烷．
A、原混合氣體中可能只含有CH₄，也可能三種都含有，有可能，故正確；
B、原混合氣體中可能只含有H₂，不含有CO和CH₄，不可能，故錯誤；
C、原混合氣體中可能只含有H₂和CH₄，不含有CO，不可能，故錯誤；
D、原混合氣體中可能只含有CO和CH₄，不含有H₂，不可能，故錯誤．
故選A．

點評 可燃物完全燃燒時，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氫元素全部生成水；可燃物完全燃燒生成二氧化碳和水，可判斷可燃物中一定含C、H元素．