Question

1．下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：

（1）寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的制取裝置是AC或AD（填序號，下同），反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如何檢查F裝置的氣密性關閉右側止水夾，往長頸漏斗內注水至漏斗頸內形成一段液柱，一段時間后液面不下降，說明裝置氣密性良好．
（4）E裝置可用來測量生成CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
（5）為探究二氧化碳的性質，進行如下實驗．
①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱．
②將少量CO₂氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質量與之前相比會B（填寫下列各項序號）．
A、增大   B、減少   C、不變   D、無法判斷
（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計），則稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？7.3%．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示即可知道儀器的名稱；發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；二氧化碳能溶于水；根據(jù)碳酸鈣和鹽酸的反應計算鹽酸的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，①是長頸漏斗；②是集氣瓶，故填：長頸漏斗；集氣瓶．
（2）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體加熱型反應，應該選擇的發(fā)生裝置是A，由于氧氣的密度大于空氣，可以使用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可以使用排水法收集，故應選用的制取裝置是AC或AD；加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．故填：AC或AD；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）要檢查F裝置的氣密性，可以關閉右側止水夾，往長頸漏斗內注水至漏斗頸內形成一段液柱，一段時間后液面不下降，說明裝置氣密性良好，故填：關閉右側止水夾，往長頸漏斗內注水至漏斗頸內形成一段液柱，一段時間后液面不下降，說明裝置氣密性良好．
（4）由于二氧化碳能溶于水，故使用E裝置來測量生成CO₂氣體的體積，需要在在水面上放一層植物油，是為了防止二氧化碳溶于水，故填：防止二氧化碳溶于水．
（5）②將少量CO₂氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大燒杯中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故燒杯中溶液的質量與之前相比會減小，故填：減�。�
（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計），則稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？
根據(jù)題干可以看出，產(chǎn)生二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g，設鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                            44
             x                             4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=7.3g
故鹽酸中溶質質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
故填：7.3%．

點評 本題考查的是常見的氣體的實驗室制取的知識，解答本題要注意發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．