Question

20．某工業(yè)廢液中含有CuCl₂和FeCl₂，為了分析該廢液的組成，取100g廢液，設(shè)計如下實驗方案進行探究．（廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不考慮過濾中的損失）

計算100g廢液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)銅的質(zhì)量求算出氯化銅和鐵反應(yīng)生成的氯化亞鐵，進而結(jié)合氯化銀的質(zhì)量求算出得到的濾液的質(zhì)量，可得原混合物中的氯化亞鐵的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)由氯化銅得到的氯化亞鐵的質(zhì)量為x
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl ₂
                   64    127
                   3.2g   x
$\frac{64}{127}$=$\frac{3.2g}{x}$
x=6.35g．
設(shè)得到 的濾液中氯化亞鐵的質(zhì)量為y
FeCl₂+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2AgCl↓
127                                            287
y                                               28.7g
$\frac{127}{287}$=$\frac{y}{28.7g}$
y=12.7g
則原混合物中的氯化亞鐵的質(zhì)量為12.7g-6.35g=6.35g
則100g廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.35g}{100g}$×100%=6.35%．
答：100g廢液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)為6.35%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．