Question

12．黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料．為測定黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：
稱取15.0g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸的關系圖．請你仔細分析此關系圖，并進行計算：
（1）15.0g黃銅材料中含鋅6.5g．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據鋅會與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，結合題中的數據進行計算；
（2）根據生成的氫氣和參加反應的鹽酸的質量進行計算．

解答 解：設參加反應的鋅的質量為x，參加反應的純凈的鹽酸為y，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65  73        2
    x   y        0.2g
   $\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g
    y=7.3g
所以稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{7.3g}{40g}$×100%=18.3%．
故答案為：（1）6.5；
（2）18.3%．

點評 有關反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，需要認真分析反應原理．