Question

【題目】【2014年湖南省婁底市】硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 70 次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。

（2）表格中m= 71 。

（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。72

Answer 1

【答案】（1）五；（2）3:5；（3）12.25%

【解析】

試題分析：（1）由題中的表格質(zhì)量變化可知第五次加入硫酸固體的質(zhì)量不變，即鐵反應(yīng)完全 ；

（2）由題中每步加入的硫酸的質(zhì)量為10g，消耗的固體的質(zhì)量 為0.7g，所以M=2.8g+0.7g=3.5g

解：設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，據(jù)題意得：

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56 98

4.2g-3.5g=0.7g 10g·x

x=12.25%

答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。