如圖是“×××鈣片商品標(biāo)簽圖”，一同學(xué)為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，他取出4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸．至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
 
；
（2）通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)（寫出計(jì)算過程）．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量．再判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)．
解答：解：（1）因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以，生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
（2）設(shè)4片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
 x                    2.2g
100
44
=
x
2.2g

解得：x=5g
每片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為：
5g
4
=1.25g＞1.24g
所以，鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．
故答為：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（2）每片鈣片中碳酸鈣的含量屬實(shí)．
點(diǎn)評(píng)：本題利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用如下辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：
序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）
第1次105.5
第2次10m
第3次101.2
第4次10n
（1）表中m的數(shù)值為
 
，n的數(shù)值應(yīng)該為
 
；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
；
（3）通過計(jì)算，求反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究水凈化過程，某實(shí)驗(yàn)小組從河水中取了水樣，對(duì)水樣進(jìn)行a．靜置b．吸附c．過濾d．蒸餾等操作．
（1）依次需要經(jīng)過的步驟是a→
 
→
 
→
 
，在水的凈化過程中我們常常用到活性炭，它的作用是
 
；
（2）為判斷得到的自來水是硬水或軟水，可加入
 
進(jìn)行檢驗(yàn)，日常生活中常用
 
的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水．
（3）在水的凈化中通入氯氣殺菌消毒，得到自來水，氯氣（Cl2）和水反應(yīng)生成了鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合價(jià)為
 
；該反應(yīng)的文字表達(dá)式為
 
；
（4）在對(duì)水消毒時(shí)除了用氯氣還可以用二氧化氯，在二氧化氯中氯元素為+4，二氧化氯的化學(xué)式為
 
；
（5）如圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置，請(qǐng)回答下列問題：
①寫出電解水的文字表達(dá)式：
 
；
②通電一段時(shí)間后，試管a中收集到的氣體是
 
，
試管b中的氣體可以用
 
來檢驗(yàn)，a與b的體積比是
 
，通過此實(shí)驗(yàn)得出水是由
 
組成的；
③電解水實(shí)驗(yàn)中，加入適量的NaOH或Na2SO4的作用是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸．

（1）50℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是
 
．
（2）30℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是
 
．
（3）燒杯中加入氫氧化鈉后，甲、乙兩試管中固體量的變化是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO2及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請(qǐng)回答下列有關(guān)酸雨的問題：
（l）要測(cè)定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用
 
．
A．藍(lán)色石蕊試紙     B．紫色石蕊溶液    C．無色酚酞試劑   D．pH試紙
（2）已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6．通�？諝庵蠧O2的含量大于 SO2的含量，但人們反而將空氣中的 SO2認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一．有同學(xué)想通過如圖的實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實(shí)驗(yàn)步驟是測(cè)定
 
，只要出現(xiàn)
 
的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就可認(rèn)定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學(xué)方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)水和過氧化氫的說法中，正確的是（　　）
A、它們都是由氫氣和氧氣組成的
B、由于組成相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
C、由于組成元素相同，故它們的物理性質(zhì)相同
D、由于分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)也不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

圖中用“○”表示氧原子，“●”表示氫原子．請(qǐng)按要求回答下列問題：
 
圖表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)；
 
圖表示的物質(zhì)屬于混合物．水的化學(xué)性質(zhì)由
 
保持．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究“水的凈化”過程，從護(hù)城河中取了水樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味，渾濁，有固體小顆粒．現(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)行如下處理：
（1）向水樣中加入
 
，攪拌，靜置，一段時(shí)間后，進(jìn)行
 
（填操作名稱），該操作需要用到的儀器有
 
．
A．帶鐵圈的鐵架臺(tái)B．酒精燈C．漏斗 D．玻璃棒   E．量筒  F．燒杯
（2）再向?yàn)V液中加入
 
以除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（3）硬水會(huì)給生產(chǎn)、生活帶來許多不便：①檢驗(yàn)一份自來水水樣是硬水還是軟水的方法為
 
．②生活中可以通過
 
的方法來降低水的硬度，硬水在該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一是：碳酸氫鈣
加熱
碳酸鈣+二氧化碳+水，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是（　　）
A、純凈物B、單質(zhì)
C、混合物D、氧化物

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