Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從如圖中選擇裝置進(jìn)行了幾種氣體的制備實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出儀器a的名稱： ．
（2）甲同學(xué)選擇裝置BE制氧氣．能用E裝置收集氧氣的原因是 ， 若先
用F裝置收集氧氣，氧氣從導(dǎo)管（填“e”或“f”）進(jìn)入．用分液漏斗相比較長(zhǎng)頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ， 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將MnO2分離開(kāi)來(lái)的操作是 ， 用B裝置還用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2 ， 該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是 ．
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，只用KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．KClO3的分解速率大大加快的原因是 ． 實(shí)驗(yàn)反思：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，你對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)是
A．MnO2只能作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑
B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變
C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成物的量
D．用作催化劑的物質(zhì)可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶
（2）O2不易溶于水；e；可控制反應(yīng)速率；過(guò)濾；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用；CD
【解析】解：（1）標(biāo)號(hào)儀器是錐形瓶；（2）氧氣可用排水法收集是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，氧氣密度比空氣大，所以�?yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣；
分液漏斗相比較長(zhǎng)頸漏斗而言，可控制液體的滴加速度，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率；B裝置屬于固液常溫型，說(shuō)明是用過(guò)氧化氫制取氧氣，反應(yīng)生成水，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，而二氧化錳不溶于水，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將MnO2分離開(kāi)來(lái)，可進(jìn)行過(guò)濾的操作；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)，也可用此裝置，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中不是作催化劑，原因是加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用；
實(shí)驗(yàn)反思：A、MnO2還可以作為氯酸鉀分解的催化劑，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑是改變反應(yīng)速率，對(duì)生成物的質(zhì)量多少?zèng)]有影響，故C正確；
D、二氧化錳可以催化過(guò)氧化氫分解，也是高錳酸鉀分解的生成物，故D正確；
故答案為：（1）錐形瓶；（2）O2不易溶于水；e；可控制反應(yīng)速率；過(guò)濾；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用；CD．
（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)解決此題；（2）氧氣可用排水法收集是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，氧氣密度比空氣大，所以�?yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣；
分液漏斗相比較長(zhǎng)頸漏斗而言，可控制液體的滴加速度，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率；二氧化錳不溶于水；并據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書(shū)寫符號(hào)表達(dá)式；（3）根據(jù)高錳酸鉀加熱分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣解答；
根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用和本身性質(zhì)進(jìn)行分析．