Question

將20g大理石放入錐形瓶中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成二氧化碳6.6g，求：
（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）大理石的純度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：由于反應(yīng)生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的碳酸鈣和氯化氫的質(zhì)量，進而可求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以及大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y           6.6g

100

x

=

73

y

=

44

6.6g

解得：x=15g y=10.95g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

10.95g

100g

×100%=10.95%
（2）大理石的純度為：

15g

20g

×100%=75%
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.95%
（2）大理石的純度為75%．

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．