【題目】如圖中A-I是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由H、O、S、Cl、Ca、Cu中的一至三種元素組成。其中D、I為單質(zhì)；C、E為氧化物；其余物質(zhì)類(lèi)別屬于酸、堿、鹽。A可用于改良酸性土壤。固體G呈白色，其溶液顯藍(lán)色。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A_____，G_____。

（2）寫(xiě)出D→B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）寫(xiě)出F—H反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

【答案】Ca(OH)2 CuSO4

【解析】

A可用于改良酸性土壤，可推出A為氫氧化鈣，C為氧化物，且C能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，D為單質(zhì)，C能與D 相互轉(zhuǎn)化，D能轉(zhuǎn)化為B，且B能與氫氧化鈣反應(yīng)，B屬于酸、堿、鹽，可推出C為水，D為氫氣，B為HCl；固體G呈白色，其溶液顯藍(lán)色，可推出G為硫酸銅，G能轉(zhuǎn)化為I，I為單質(zhì)，可推出I為銅，I能與E相互轉(zhuǎn)化，E為氧化物，可推出E為氧化銅，氧化銅能與F反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可推出F為硫酸，硫酸銅能轉(zhuǎn)化為H，且H能與硫酸反應(yīng)，可推出H為氫氧化銅，代入驗(yàn)證，符合題意。

（1）A為氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2，G為硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4；

（2）D為氫氣，B為HCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）F為硫酸，H為氫氧化銅，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說(shuō)法正確的是

A.甲和丁是該反應(yīng)中的反應(yīng)物

B.甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為 44:27

C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為 48:23

D.戊一定是該反應(yīng)的催化劑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下圖是硝酸鉀和氯化鉀固體的溶解度曲線。

① t1℃時(shí)，硝酸鉀溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化鉀。

② t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩種固體分別加入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笥^察到：硝酸鉀完全溶解、氯化鉀有剩余。則加入的固體質(zhì)量（m）的取值范圍是______________。

③ 將t2℃時(shí)的兩杯各盛有100 g硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液分別降溫到t1℃，下列敘述正確的是___________（填標(biāo)號(hào)）。

A．析出硝酸鉀晶體質(zhì)量小于氯化鉀

B．硝酸鉀溶液與氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．硝酸鉀溶液中溶劑質(zhì)量大于氯化鉀溶液中溶劑質(zhì)量

（2）某化學(xué)小組欲從含有少量氯化鉀的硝酸鉀樣品中，提純硝酸鉀固體。

① 可采用的提純方法是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A.冷卻熱飽和溶液 B.蒸發(fā)結(jié)晶

② 在提純過(guò)程中，應(yīng)選擇圖中_____（填“甲”或“乙”）裝置進(jìn)行分離，該操作中玻璃棒的作用是______________________。

③ 為檢驗(yàn)得到的硝酸鉀固體是否含有氯化鉀，可使用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液來(lái)檢驗(yàn)，該檢驗(yàn)方法的原理為_________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C.t1℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，得到溶液的質(zhì)量為80g

D.t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)100g水，析出晶體的質(zhì)量相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包金屬粉末，可能是由Mg、Al、Zn、Fe中的一種或幾種組成。取該金屬粉末2.4g與100g稀硫酸充分反應(yīng)，金屬無(wú)剩余，生成0.2gH2，得無(wú)色溶液。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.金屬粉末不可能是純凈物B.金屬粉末中可能含四種金屬

C.稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.若金屬粉末中含Al，則一定含Zn

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)中CaO為催化劑 B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

C．反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少 D．反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前

充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量

裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量

鋅銅合金質(zhì)量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用A～F六種常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品包裝中的常用的干燥劑，C與D混合可用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液，E是紅色固體，它們之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，（“﹣”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)）；

（1）F的化學(xué)式為__；

（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：C與D反應(yīng)：__；B轉(zhuǎn)化為A：__。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苦鹵是海水提取食鹽后的殘液，圖1是我國(guó)某鹽場(chǎng)苦鹵中各成分含量的柱形圖。圖2是該鹽場(chǎng)以苦鹵和貝殼（主要成分為碳酸鈣）為原料生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂的過(guò)程。

（1）寫(xiě)出氫氧化鎂分解的化學(xué)方程式_____。

（2）寫(xiě)出流程中一種堿類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)式_____，操作a的名稱(chēng)是_____。

（3）生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的基本反應(yīng)類(lèi)型是_____。

（4）氧化鈣固體放入苦鹵中，反應(yīng)池中的溫度明顯升高，原因是_____。

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