15．同學(xué)們在學(xué)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出甲實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙兩個(gè)同學(xué)將廢液倒入實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并呈紅色，于是他們產(chǎn)生了疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、NaCl和水．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．
小剛認(rèn)為：只有碳酸鈉
小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣
小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認(rèn)為還可能是NaOH．（寫一種猜想）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小芳想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證小剛、小紅、小林的猜想．查閱資料得知氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請你將小芳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管
中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．		①有白色沉淀，溶液呈紅色．小林的猜想正確．
②產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色． 小剛的猜想正確．
③無白色沉淀，溶液呈紅色．小紅的猜想正確．
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量．

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；
（2）[交流討論]①根據(jù)上述反應(yīng)及稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)分析廢液中一定含有的物質(zhì)；
②根據(jù)題意含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)和反應(yīng)物的量，分析呈堿性的物質(zhì)；
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]根據(jù)氯化鈣的性質(zhì)分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
[反思拓展]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的量．

解答 解：（1）在甲實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)生成了氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）①由于稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．所以，一定含有的物質(zhì)一定有碳酸鈣、指示劑、水、NaCl；
②由題意可知，含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)物的量和生成物的性質(zhì)可知，還可能是NaOH；
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．如果有白色沉淀，溶液呈紅色．則顯堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，小林的猜想正確；如果產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色，則顯堿性的物質(zhì)只有碳酸鈉，小云的猜想正確；如果無白色沉淀，溶液呈紅色，則顯堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，小紅的猜想正確．所以：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論
小林
②產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色． 
小紅
[反思拓展]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的量．
故答為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；[交流討論]①水；②NaOH或NaOH；[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]見上表，[反思拓展]反應(yīng)物的量．

點(diǎn)評 本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，還有化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是中考的熱點(diǎn)之一，本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟和酸堿鹽的性質(zhì)等知識(shí)來解決，還要注意化學(xué)方程式的書寫和配平．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．春節(jié)期間，初三3班的同學(xué)相約到玉林濕地公園游玩．
（1）公園中空氣清新宜人，讓幾位同學(xué)興奮不已，清新的空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的是N2（填化學(xué)式）氣體；
（2）在公園內(nèi)的一處綠化帶上，幾位同學(xué)看見幾顆小樹葉子發(fā)黃，從施肥的角度分析這些小樹應(yīng)該補(bǔ)充的化肥是A（填序號(hào)）．
A、NH4Cl     B、K2SO4     C、Ca（H2PO4）2
（3）幾位同學(xué)來到了湖邊，看到湖水清澈透明，如果要測定該湖水的酸堿度，你認(rèn)為應(yīng)選用C（填序號(hào)）．
A、石蕊試液    B、酚酞試液    C、pH試紙
（4）踩觀光電瓶車游玩是同學(xué)們最喜歡的項(xiàng)目，防止觀光電瓶車鏈條生銹的有效措施是涂油；
（5）大伙帶來的聚餐食物中，除了有礦泉水外，還有：手撕牛肉、水煮雞蛋、面包、咸花生，從均衡營養(yǎng)角度考慮，你認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充的食物是蔬菜．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵元素與人類的關(guān)系密切．
（1）人體缺鐵可引發(fā)B（填字母序號(hào)）．
A．骨質(zhì)疏松      B．貧血       C．佝僂病      D．甲狀腺腫大
（2）人類對鋼鐵的需求量很大，工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）鐵制品應(yīng)用廣泛，其中鐵鍋主要利用鐵導(dǎo)熱性的．鐵鍋用后及時(shí)洗凈擦干可以防銹，原理是防止鐵與水接觸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）用化學(xué)式表示：海水曬鹽是借助日光和風(fēng)力使海水中的H2O蒸發(fā)，得到含有較多雜質(zhì)的NaCl．
（2）鈦被譽(yù)為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3，鈦的元素符號(hào)是Ti．
（3）冶煉金屬鈦時(shí)，將鈦鐵礦石轉(zhuǎn)化為TiCl4，TiCl4再與Mg在一定條件下反應(yīng)生成鈦和MgCl2，請寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測定純堿樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請回答下列問題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實(shí)驗(yàn)步驟：
①用托盤天平稱取樣品wg放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)．證明反應(yīng)后BaCl2剩余的方法是靜置，取少量上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；
④計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）指示劑變色法．實(shí)驗(yàn)步驟：
①用托盤天平稱取樣品10.6g放入燒杯中加水溶解；
②滴入幾滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去了稀鹽酸7.3g．請回答：
a．酚酞溶液的作用是判斷是否恰好完全反應(yīng)；
b．邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)．
c．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10.6g樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g，樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（3）測氯化鈉法．請你完成下列實(shí)驗(yàn)方案：
①取一些樣品放入燒杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；加入硝酸銀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；
④計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，再求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．但實(shí)驗(yàn)后有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，按上述操作步驟是不能計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是開始沒有稱量樣品的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，溶解度曲線隨溫度的升高而降低的是Ca（OH）2．
（2）20℃時(shí)，NaOH的溶解度為91g．
（3）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體的措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③減低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．其中正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（4）現(xiàn)將20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液甲溶液降溫至0℃得到乙溶液，則兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，乙=（填“＞”“＜”或“=”）甲．
（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶并過濾．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請用所學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）稀釋濃硫酸的方法是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；
（2）除去氯化鈉中的硫酸鈉，不能用硝酸鋇，原因是硝酸鋇能除去雜質(zhì)硫酸鈉，但是又引進(jìn)了新的雜質(zhì)硝酸鈉；
（3）分離CuCl2和NaCl的混合溶液，加入適量的氫氧化鈉溶液，過濾；在得到的固體中加入適量的稀鹽酸，即可得到兩種溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．圖中，A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、F為單質(zhì)，B為氧化物，C是大理石的主要成分，D、E、G屬于不同類別的物質(zhì)，G由兩種元素組成．“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．
請回答：
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式為HCl；
（2）D和E發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；
（3）寫出AB的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（合理即可）．
（4）物質(zhì)F可以是Fe．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入試劑合理的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法或加入試劑
ACuSO4溶液H2SO4加入過量銅粉充分反應(yīng)后過濾
BCuOCu在空氣中灼燒
CNaOH溶液Na2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
DCaOCaCO3加入足量蒸餾水，過濾
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案