Question

（1）鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其元素符號(hào)為Sr．請(qǐng)寫出圖中a=

 

．己知鍶的金屬活動(dòng)性排在鎂之前，請(qǐng)寫出鍶與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

 

．
（2）向硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有

 

（填化學(xué)式，下同），過(guò)濾后所得的液體中不能確定是否含有的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)考慮；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮．
（2）由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵、銅都強(qiáng)，順序?yàn)殇\＞鐵＞銅．向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣泡為氫氣，因?yàn)殂~不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鋅或鐵，然后根據(jù)要求分析判斷即可．

解答：解：（1）在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即38=2+8+18+8+a，解得a=2；金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，鍶與硫酸反應(yīng)生成硫酸鍶和氫氣，方程式是：Sr+H₂SO₄=SrSO₄+H₂↑．
（2）由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵、銅都強(qiáng)，順序?yàn)殇\＞鐵＞銅．向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣泡為氫氣，因?yàn)殂~不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鋅或鐵，所以則濾出的固體中一定含有 Fe，過(guò)濾后所得的液體中不能確定是否含有的物質(zhì)是 Fe（NO₃）₂．
故答案為：
（1）2．Sr+H₂SO₄=SrSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)．
（2）Fe，F(xiàn)e（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，熟悉化學(xué)方程式的書寫方法．