Question

在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個(gè)燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的鋅和銅
• B、等質(zhì)量的鋅和鐵（反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都有剩余）
• C、等質(zhì)量的鋅和鐵（反應(yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余）
• D、等質(zhì)量的氧化銅和鐵

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：根據(jù)金屬和酸反應(yīng)會(huì)放出氫氣，只有兩個(gè)燒杯中加入的金屬質(zhì)量相等，放出的氫氣質(zhì)量也相等，天平才能仍然保持平衡．

解答：解：
A、加入等質(zhì)量的鋅和銅，因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以天平不平衡，加銅的一側(cè)天平會(huì)下降．故A錯(cuò)誤；
B、加入等質(zhì)量的鋅和鐵（反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都有剩余），根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，則生成氫氣的質(zhì)量不同，所以天平也不平衡．故B錯(cuò)誤；
C、加入等質(zhì)量的鋅和鐵，因?yàn)榉磻?yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余，說(shuō)明兩燒杯中的酸都完全反應(yīng)，而兩燒杯中的稀硫酸是等量的，所以產(chǎn)生的氫氣也是相等的，即兩燒杯中的質(zhì)量增加量相等，所以天平仍然平衡．故C正確；
D、加入等質(zhì)量的氧化銅和鐵，因?yàn)殍F與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣，而等質(zhì)量的氧化銅與稀硫酸反應(yīng)不放出氫氣，所以天平不平衡，加氧化銅的一側(cè)天平會(huì)下降．故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是活潑金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，重點(diǎn)要把金屬活動(dòng)順序表背過(guò)，分清哪種金屬和酸反應(yīng)哪種金屬和酸不反應(yīng)，另外要能根據(jù)酸和金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)判斷等質(zhì)量的金屬哪個(gè)放出的氫氣多．難度適中，屬于常見(jiàn)題型．