11．為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 （1）根據(jù)赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-4g}{20g}$×100%=80%；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219     160    
 x       16g 
$\frac{219}{x}=\frac{160}{16g}$
x=21.9g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.9g}{219g}$×100%=10%．
故答案為：（1）80%；
（2）10%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鐵的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．導(dǎo)電性B．導(dǎo)熱性C．可燃性D．固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的稀鹽酸，為方便以后使用，某同學(xué)對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定，取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下，求：
加入氫氧化鈉的質(zhì)量/g1.08.09.510.010.5
燒杯中溶液的pH1.32.03.97.09.9
（1）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為8.0g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫．
（2）計(jì)算所測(cè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作（或方案）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作（或方案）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A取兩塊干燥的玻璃片，對(duì)著其中的一塊哈氣比較呼出的氣體和空氣中水蒸氣的含量
B向試管中加入2mL濃氨水，將蘸有酚酞溶液的棉花靠近該試管的管口證明分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C把燃著的木條伸入充滿氮?dú)獾募瘹馄坷?/TD>探究氮?dú)馐欠裰С秩紵?/TD>
D用排水法收集氣體，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡放出時(shí)，立即將導(dǎo)管伸入盛滿水的集氣瓶中收集純凈的氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求書寫化學(xué)方程式
A．生成紅褐色沉淀的復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
B．有二氧化碳生成的分解反應(yīng)CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．有水參加的分解反應(yīng)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
D．生成沉淀的中和反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，若 表示氧原子，表示氫原子，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒(méi)有改變
B．該反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有改變
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
D．圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2011年世界水日主題是“城市用水：應(yīng)對(duì)都市化挑戰(zhàn)”．下列有關(guān)水說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淡化海水可解決淡水緊缺問(wèn)題
B．長(zhǎng)期飲用蒸餾水對(duì)人體的健康有利
C．任何溶液的溶劑都是水
D．水中Ca2+、Mg2+增多導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65  g．
（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是增加溶質(zhì)．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解  b．過(guò)濾  c．降溫結(jié)晶
d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是adcb （填字母序號(hào)）．
（4）若分別將100g甲、丙的飽和溶液從35℃降溫到25℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的BD （填序號(hào)）．
A．甲、丙都是飽和溶液            B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜丙
C．溶液質(zhì)量：甲＞丙              D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．化學(xué)興趣小組對(duì)“鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】①可能與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)； ②可能與鋅的形狀有關(guān)．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】興趣小組用100mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（時(shí)間為3分鐘）．
編號(hào)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（均取20mL）		鋅的形狀
（均取1g）
氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
120%鋅粒31.7
220%鋅片50.9
330%鋅粒61.7
430%鋅片79.9
（1）鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）如圖所示裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：氫氣→e f g（填導(dǎo)管口序號(hào)）．
【收集證據(jù)】
（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①③或②④．
【得出結(jié)論】依據(jù)上表得出的結(jié)論是相同條件下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
【反思評(píng)價(jià)】
（4）下表是興趣小組第①組實(shí)驗(yàn)根據(jù)前6分鐘記錄詳細(xì)數(shù)據(jù)（每分鐘記錄一次產(chǎn)生氫氣的體積）．
時(shí)段
（均為1分鐘）		第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積/mL3.116.711.99.67.66.0
請(qǐng)解釋鋅與稀硫酸反應(yīng)由快變慢的原因隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以反應(yīng)速度由快變慢．
（5）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還會(huì)受溫度因素影響，如果用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該因素對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)該控制溫度因素不同，而其他因素則相同．

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