Question

2．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的稀鹽酸，為方便以后使用，某同學(xué)對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定，取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下，求：

加入氫氧化鈉的質(zhì)量/g	1.0	8.0	9.5	10.0	10.5
燒杯中溶液的pH	1.3	2.0	3.9	7.0	9.9

（1）當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質(zhì)量為8.0g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫．
（2）計(jì)算所測(cè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)加入10.0g的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：當(dāng)加入8.0g氫氧化鈉溶液時(shí)，此時(shí)溶液的pH為2.0，顯酸性，所以氯化氫有剩余，溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氯化氫．
恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0%×10.0g=0.4g
設(shè)所測(cè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5    40
10gx    0.4g
$\frac{36.5}{40}$=$\frac{10gx}{0.4g}$
x=3.65%
答：（1）當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質(zhì)量為8.0g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 氯化鈉和氯化氫．
（2）所測(cè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．