Question

9．圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一種或幾種元素組成的．C為紫紅色固體；E能與油脂反應，在生活中可用來去除油污；B、D、G、I為相同類別的化合物．圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去．
（1）寫出化學式E：NaOH．
（2）寫出化學方程式：
A與B的反應2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
H與F的反應Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
G與I的反應BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 鋁比銅活潑，因此鋁能和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，銅為紫紅色固體，氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，氫氧化鈉能和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，鋁能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，氫氧化銅能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和水，因此A～I分別是鋁、硫酸銅、銅、硫酸鋁、氫氧化鈉、氫氧化銅、硫酸鈉、稀鹽酸（或稀硫酸）和氯化鋇．

解答 解：鋁比銅活潑，因此鋁能和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，銅為紫紅色固體，氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，氫氧化鈉能和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，鋁能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，氫氧化銅能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和水，因此A～I分別是鋁、硫酸銅、銅、硫酸鋁、氫氧化鈉、氫氧化銅、硫酸鈉、稀鹽酸（或稀硫酸）和氯化鋇；
（1）E是氫氧化鈉，化學式是NaOH．
故填：NaOH．
（2）鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu； Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．