Question

將丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個密封的容器中點燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列判斷正確的是（　�。�

物質(zhì)	C3H8O	O2	H2O	CO2	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	O
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

A．表中a的值為3.8

B．X可能是該反應(yīng)的催化劑

C．X可能含有氫元素

D．若氧氣的質(zhì)量為14.4g，則無X生成

Answer 1

A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，丙醇的質(zhì)量減少了6.0g，故丙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量為6.0g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為12.8g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為7.2g；生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是生成物，且生成的X的質(zhì)量為6.0g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；故選項說法錯誤．
B、由A選項分析可知，X的質(zhì)量增加，故一定不是該反應(yīng)的催化劑，故選項說法錯誤．
C、根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)物丙醇中含氫元素的質(zhì)量為6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8g，生成物水中含氫元素的質(zhì)量為7.2g×

1×2

1×2+16

×100%=0.8g，氫元素的質(zhì)量相等，故X中不含氫元素；故選項說法錯誤．
D、根據(jù)丙醇完全燃燒的方程式2C₃H₈O+9O₂

點燃 .

6CO₂+8H₂O可知，參加反應(yīng)的丙醇和氧氣的質(zhì)量比為15：36，則6.0克丙醇完全反應(yīng)，所需氧氣的質(zhì)量為14.4g；則若氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成，故選項說法正確．
故選D．