Question

某不純的二氧化錳粉末，測知其含氧的質(zhì)量分數(shù)為38.5%，且其中只含一種雜質(zhì)，則這種雜質(zhì)可能是（　　）

• A、氧化鎂
• B、鐵粉
• C、二氧化硅（SiO₂）
• D、氧化銅（CuO）

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：由化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，計算出二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，與38%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

16×2

55+16×2

×100%=

16×2

87

×100%≈36.8%，36.8%小于38%，故所含的雜質(zhì)的氧元素的質(zhì)量分數(shù)應大于38%．
A、氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

16

24+16

×100%=

16

40

×100%＞

16×2

87

×100%．
B、鐵粉中不含氧元素，故選項錯誤．
C、二氧化硅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

16×2

28+16×2

×100%=

16×2

60

×100%＞

16×2

87

×100%．
D、氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

16

64+16

×100%=

16

80

×100%＜

16×2

87

×100%．
故它所含的雜質(zhì)可能是：氧化鎂、二氧化硅．
故選：AC．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．