Question

【題目】完成下面的計(jì)算
（1）實(shí)驗(yàn)室要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液100g．需要NaClg，水g；
（2）50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，將混合溶液蒸干后可得不含結(jié)晶水的固體146g，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）6；94
（2）2
【解析】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×6%=6g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g﹣6g=94g．（2）以M代替三種金屬，它們與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為： M+H2SO4=MSO4+H2↑
50g金屬全部與SO42﹣結(jié)合，生成MSO4 ， 質(zhì)量增重146g﹣50g=96g．
設(shè)生成氫氣為x

H2SO4～	SO42﹣～	H2
96		2
96g		x

x=2g，
所以生成氫氣的質(zhì)量為2g．
所以答案是：（1）6；94；（2）2．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．