Question

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)，工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g。
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

解之得x=10.6g

y=11.7g

碳酸鈉純度= ≈96.4%；

答：該純堿樣品的純度約為96.4%；

（2）解：純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g

反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g

反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=10%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

【解析】解：（1）反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

44 x 4.4g

==

解之得x=10.6g

y=11.7g

碳酸鈉純度=×100% ≈96.4%；

答：該純堿樣品的純度約為96.4%；

（2）純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g

反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g

反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.

所以答案是：（1）96.4%；10%.

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．