Question

6．請根據下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）請寫出圖中儀器的名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）實驗室里常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是B、C，檢驗該發(fā)生裝置氣密性的方法是：用止水夾夾住導管右端的乳膠管，向長頸漏斗里加水，如果一段時間后，長頸漏斗中的液面不再下降，則說明氣密性良好．
（3）若用A作為氧氣的發(fā)生裝置，化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實驗室里常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若發(fā)生裝置選擇圖F，收集裝置選擇圖G．
①選用F作為氫氣發(fā)生裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．
②G裝置若用于排空氣法收集氫氣，氫氣應從b端（選填“a”或“b”，下同）通入；若用于排水法收集氫氣時，瓶中先裝滿水，氫氣應從b端通入．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；檢驗B發(fā)生裝置氣密性的方法是：用止水夾夾住導管右端的乳膠管，向長頸漏斗里加水，如果一段時間后，長頸漏斗中的液面不再下降，則說明氣密性良好；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：長頸漏斗；集氣瓶；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；檢驗B發(fā)生裝置氣密性的方法是：用止水夾夾住導管右端的乳膠管，向長頸漏斗里加水，如果一段時間后，長頸漏斗中的液面不再下降，則說明氣密性良好；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；長頸漏斗中的液面不再下降；
（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，因此不需要加熱；選用F作為氫氣發(fā)生裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；G裝置若用于排空氣法收集氫氣，氫氣應從短管進入，因為氫氣密度比空氣的密度��；若用于排水法收集氫氣時，瓶中先裝滿水，氫氣應從短管進入，因為氫氣的密度比水��；故答案為：可以控制反應的發(fā)生和停止；b；b；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．