Question

4．經(jīng)實驗測得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6gNa⁺、14.4克SO₄^2-、14.2克Cl^-，則Mg²⁺的質量為（　　）

• A． 2.4克
• B． 5克
• C． 6克
• D． 4.8克

Answer 1

分析 由題意可知，某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、14.4克SO₄^2-、14.2克Cl^-，由各種離子質量及相對原子質量得出Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的離子的個數(shù)比：$\frac{4.6g}{23}$：$\frac{14，4g}{96}$：$\frac{14.2g}{35.5}$=4：3：8，設Na⁺的個數(shù)是4x，則SO₄^2-個數(shù)是3x，Cl^-個數(shù)是8x，再設Mg^2+-的個數(shù)是y，由溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負電荷總數(shù)相等得出4x+2y=3x×2++8x，所以，y=5x，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-個數(shù)比為4：5：8：3，由 離子的個數(shù)關系及質量可以求出Mg^2+-質量．

解答 解：因為某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、14.4克SO₄^2-、14.2克Cl^-，由各種離子質量及相對原子質量得出Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的離子的個數(shù)比：$\frac{4.6g}{23}$：$\frac{14，4g}{96}$：$\frac{14.2g}{35.5}$=4：3：8，設Na⁺的個數(shù)是4x，則SO₄^2-個數(shù)是3x，Cl^-個數(shù)是8x，再設Mg^2+-的個數(shù)是y，由溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負電荷總數(shù)相等得出4x+2y=3x×2++8x，所以，y=5x，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-個數(shù)比為4：5：8：3，由Na⁺、Mg^2+-個數(shù)比為4：5，求出Na⁺、Mg²⁺質量之比為（23×4）：（24×5）=23：30，由Na⁺的質量是4.6克，所以，Mg²⁺的質量是6g，所以，A、B、D錯誤，C正確．
故選C．

點評 在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，巧妙利用這個等量關系可以找出一些微粒之間個數(shù)關系，進行有關的計算．