Question

4．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6gNa⁺、14.4克SO₄^2-、14.2克Cl^-，則Mg²⁺的質(zhì)量為（　�。�

• A． 2.4克
• B． 5克
• C． 6克
• D． 4.8克

Answer 1

分析 由題意可知，某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、14.4克SO₄^2-、14.2克Cl^-，由各種離子質(zhì)量及相對(duì)原子質(zhì)量得出Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的離子的個(gè)數(shù)比：$\frac{4.6g}{23}$：$\frac{14，4g}{96}$：$\frac{14.2g}{35.5}$=4：3：8，設(shè)Na⁺的個(gè)數(shù)是4x，則SO₄^2-個(gè)數(shù)是3x，Cl^-個(gè)數(shù)是8x，再設(shè)Mg^2+-的個(gè)數(shù)是y，由溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得出4x+2y=3x×2++8x，所以，y=5x，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-個(gè)數(shù)比為4：5：8：3，由 離子的個(gè)數(shù)關(guān)系及質(zhì)量可以求出Mg^2+-質(zhì)量．

解答 解：因?yàn)槟骋蝗芤河蒒a⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、14.4克SO₄^2-、14.2克Cl^-，由各種離子質(zhì)量及相對(duì)原子質(zhì)量得出Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的離子的個(gè)數(shù)比：$\frac{4.6g}{23}$：$\frac{14，4g}{96}$：$\frac{14.2g}{35.5}$=4：3：8，設(shè)Na⁺的個(gè)數(shù)是4x，則SO₄^2-個(gè)數(shù)是3x，Cl^-個(gè)數(shù)是8x，再設(shè)Mg^2+-的個(gè)數(shù)是y，由溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得出4x+2y=3x×2++8x，所以，y=5x，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-個(gè)數(shù)比為4：5：8：3，由Na⁺、Mg^2+-個(gè)數(shù)比為4：5，求出Na⁺、Mg²⁺質(zhì)量之比為（23×4）：（24×5）=23：30，由Na⁺的質(zhì)量是4.6克，所以，Mg²⁺的質(zhì)量是6g，所以，A、B、D錯(cuò)誤，C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，巧妙利用這個(gè)等量關(guān)系可以找出一些微粒之間個(gè)數(shù)關(guān)系，進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．