Question

9．在相同狀況下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比，現(xiàn)有a升一氧化碳與氫氣的混合氣體，完全燃燒，需要相同狀態(tài)下的氧氣b升，則a和b的關(guān)系是a=2b．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一溶液中只含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，其中含有4.6克Na⁺、4.8克Mg²⁺、14.2克Cl^-，則SO₄^2-質(zhì)量為9.6g．

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳燃燒生成二氧化碳、氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的化學(xué)方程式以及在溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)值相等進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，每2個(gè)一氧化碳分子消耗1個(gè)氧分子，每2個(gè)氫分子消耗1個(gè)氧分子，故a升一氧化碳和氫氣的混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積為$\frac{1}{2}a$升，故a=2b，故填：a=2b；
在溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)值相等，4.6克Na⁺、4.8克Mg²⁺、14.2克Cl^-的個(gè)數(shù)比為：$\frac{4.6g}{23}：\frac{4.8g}{24}：\frac{14.2g}{35.5}$=2：2：4，陽(yáng)離子電荷總數(shù)為：2+2×2=6，故陰離子的電荷總數(shù)為6，由于氯離子所帶的電荷數(shù)為4個(gè)，故硫酸根離子帶有2個(gè)負(fù)電荷，故硫酸根離子的個(gè)數(shù)為1，設(shè)其質(zhì)量為x，則有：$\frac{4.6g}{23}：\frac{x}{96}=2：1$，x=9.6g，故填：9.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算以及電荷守恒的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．