某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質(zhì)大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告。

Ⅰ．定性探究

【提出問題】該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想與假設】

猜想Ⅰ：溶液中的溶質(zhì)只有___________________

猜想Ⅱ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、HCl

猜想Ⅲ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2

猜想Ⅳ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2、HCl

（1）請寫出該反應的化學方程式_________________________。經(jīng)過討論，同學們直接得

出不合理的猜想是哪一種并說出理由_____________________________________。為了驗

證余下的哪一種猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。

【進行實驗】

（2）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液

__________________

猜想Ⅲ不正確

②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈉

有氣泡產(chǎn)生

猜想_______不正確

猜想_______正確

（3）操作②有氣泡生成的化學方程式為_________________________。

（4）下列曲線能夠表示所做實驗中溶液pH變化趨勢的是________(填序號)。

【反思交流】

（5）要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的_______________，然后過濾。

II．定量探究

（6）興趣小組同學想對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈣溶液進行中和，如下圖所示．請你計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________．（寫出具體的計算過程 ）

練習冊系列答案
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（2）為了驗證鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是__________（填序號）。

①將鎂、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鎂溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鎂、硝酸銀溶液中

（3）向鋅粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。濾液無色。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是__________（填化學式）。濾渣中一定含有的物質(zhì)是____________________（填化學式）。

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